2500ml分析纯硝酸浓度68%,配制成浓度为8%的硝酸,需加水多少ml?-搜答案-智慧作业帮

36-38%,12mol/L

不好意思哈!用电子转移守恒：Cu失电子给气体：n(e)=32.64/64*2H2O2得到气体的电子,使气体回到HNO3中的+5价：2n(e)=30%x/34*2电子转移守恒32.64/64=0.3x/

石膏的作用及其适宜掺量的确定1,石膏的作用(1)可以控制水泥的水化速度,调节凝结时间;(2)可提高早期强度,降低干缩变形,改善水泥的耐久性等.2,石膏的适宜掺量是决定水泥凝结时间的关键.当SO3掺量小

20%硫酸溶液密度为1.14g/ml.此时溶液密度也可按这一密度计算.则溶液质量为500*1.14＝＝570克那么需要硫酸质量为570*20%＝＝114克还需要所用硫酸溶液的浓度,和密度硝酸质量570

解题思路：根据有关反应分析计算解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

1、（0.51）（0.5）32.64g铜的物质的量是0.51mol全部转化为硝酸铜了所以生成的硝酸铜的物质的量也应该是0.51mol硝酸中是硝酸根离子被还原了根据氮原子守恒来看硝酸根离子的物质的量等于

HF含量应该是≥40.0%（AR）,即1000克分析纯氢氟酸中含有HF400克（20mol）和水600克,换算成摩尔浓度是33.3mol/L.再问：1000g的分析纯氢氟酸密度很大吗？换算出来不应该这

设这种硝酸溶液的体积为1L,则硝酸溶液的质量为1000ml*1.2g/ml=1200g含硝酸的质量=1200g*63%=756g那么硝酸的量=756g/（63g/mol）=12mol所以浓硝酸的物质的

c(浓)=1000*1.38*62%/63=13.4mol/Lc(稀)=13.4/52.7mol/L

NOxmol；NO2ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=32*2/64=1x=0.25mol；y=0.25mol；V(NO)=V(NO2)=5.6LNaOH加入多少?再问：NaOH10

王水是由体积之比为1∶3浓硝酸和浓盐酸混合而成的楼主提到的试剂已经是浓酸了,应该可以直接按体积比混合配制由于浓硝酸和浓盐酸的强挥发性,王水需密封避光保存一般不长期保存,需要用的时候再配制

摩尔浓度为：1*1.4*0.63*1000/63=14mol/L再问：具体点是什么意思，每个数字再答：浓度=1000*百分数*密度/摩尔质量c=0.63*1.4*1000/63=14

PH=1,含2.8636毫升PH=2,含0.28636毫升计算过程就不用写了吧,0.1*0.3*63/0.66

盐酸分析纯为36%~38%,即溶质质量与溶剂质量比.你只要将0.1摩尔每升换算成质剂比,算出同溶剂下水的质量差就行了.

10元左右

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64=0.51mol利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是0.51mol所以没有被还原的NO3-的物质的量是0.51*2=1.02mol在氧化还原反应

再问：我的意思是加多少ml优级纯的硝酸再答：0.2mL再答：用滴管大约4-5滴

C=1000pw/M=(1000x1.42x0.71)/63=16mol/L

四个9的,即：99.99%

不用吧,起酸性作用的硝酸生成的是Cu(NO3)2,NO3-的物质的量为a/64*2=a/32mol,硝酸质量为a/32*63=63a/32g,a:b=8:21,转化一下便为3/4bg