0.025M硫酸溶液浓度

分析纯硫酸98%的大约是1.84g/ml.量取30毫升溶于1升水中,就大约是1mol/l量取180毫升溶于3升水中,大约就是你要的浓度,

Fe3+的质量=mg,则Fe3+的物质的量=m/56mol根据Fe2(SO4)32Fe3+3SO42-,·m/56molx所以SO42-的物质的量x=3*m/56mol÷2=3m/112molSO42

1molFeSO4中含有1mol2价铁离子.因为铁离子质量为M克,所以2价铁离子有M/56mol.即硫酸根物质的量为M/56mol.则溶液中硫酸根物质的量浓度为M/56Lmol.

对于酸碱当量来说,当量=酸（或碱）式量/H（或OH）离子个数0.2N氯化钡溶液=0.1mol/L、0.2N和0.4N硫酸溶液分别为0.1和0.2mol/L、0.1M氢氧化钠溶液=0.1mol/L.

第一步是完全电离的,第二步存在平衡HSO4----------H+------SO42-0.4mol/L-----0.4mol/L------00.4-x--------0.4+x-------x则根

铁离子的摩尔质量是56,可以得出溶液中含有铁离子M/56mol,由硫酸铁的化学式：Fe2（SO4）3可以知道溶液中铁离子和硫酸根离子摩尔含量之比为2:3,所以溶液中硫酸根离子的摩尔含量是3M/112m

90%硫酸中含有H2SO47.2kg设加入浓度为20%的硫酸溶液x千克有(0.2x+7.2)/(x+8)=0.6解得x=6kg

Na2S2O3溶液,硫代硫酸钠溶液,无色.浓硫酸,一般认为浓硫酸的质量分数大于70%.常用的质量分数98%浓硫酸,物质的量浓度18.4mol/L

涤纶在浓酸条件下加热就分解了至于具体浓度还真没做过实验

一个Fe2(SO4)3有2个Fe3+和3个SO42-则2Fe3+~~~~3SO42-2*563mxx==3m/112即SO42-有3m/112mol则物质的量浓度==物质的量/体积==3m/112/V

设加入x克浓度为14%的硫酸溶液，就可以配制浓度为44%的硫酸溶液．根据硫酸的含量不变列出方程50×98%+x×14%=44%（x+50），     

溶液中会相继发生以下化学反应：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多

m/（56x2）V=m/112V是原溶液的物质的量浓度.V/3升中硫酸根的物质的量为3x（m/112V）x（1/3）=m/112V稀释後溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（m/112V）/（2V）=m/

98.8%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,所以m(H2SO4)=1500mlx1.84g/cm3x98.8%=2726.88gn(H2SO4)=2726.88g/98g.mol_=27.825mo

c=1000dw/Mc:物质的量浓度d:密度w:质量分数M:硫酸的摩尔质量这是质量分数和物质的量浓度的转化关系,很重要记住!推导如下:假设体积为VL由于密度一般用g/cm3所以溶液质量=1000dV硫

强酸是指溶于水中可以完全电离的酸,和浓度没有关系.在中学阶段,硫酸在水中完全电离,因而任何浓度下都是强酸,再怎么稀释也是.只是稀释以后硫酸的氧化性降低了.

答案是7.6千克,不需要密度啊.计算式为：假设20%的硫酸需要A千克.98%X8+20%XA/8+A=60%算出来A=7.6

设加入浓度为20%的硫酸溶液y千克8x98%+yx20%=(8+y)x60%y=7.6

设需要加入浓度为20%的硫酸溶液x千克,有：8×98%+x×20%—————————×100%=60%8+x得到：x=7.6(千克）

M=mol/LN为当量