化学需氧量测定中硫酸汞跟重络酸钾加入顺序有严格要求吗·?反了有什么影响?

硫酸分子中是两个H原子和SO4（基团）形成两根共价键所以物质中存在的是分子分子中存在的是原子但硫酸水溶液中是离子

1）剩余固体即为铜,其质量为6.75克,因此锌的质量10-6.75=3.25克黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%2）与样品完全反应的硫酸加入5次后,因此硫酸溶液总的用量是50

20g质量分数为4％的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量=20g*4%=0.8g；废水中硫酸溶液质量=118g-20g=98g；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gx80/98=0.

（1）根据图示中关于反应进行时pH的变化情况分析可知：当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时溶液的pH小于7，溶液显酸性说明此时硫酸有剩余，所以溶质中含有剩余的硫酸和氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠；当加入

你指的是测定污水的COD值?这个属于环境科学分类的吧（以下内容为摘录）目前,COD值的测定普遍采用重铬酸钾法（CODcr法）,即按《环境监测常用方法标准》中GBll9l4－89标准方法,加热回流,自溶

熟石膏粉末与水混合后有可塑性,但不久就硬化重新变成石膏.此过程放出大量热并膨胀,因此可用于铸造模型和雕塑.附：硫酸钙化学式CaSO4.熔点1450℃,相对密度2．96,难溶于水.它的二水合物CaSO4

在一定质量的工业硫酸中加入过量的氢氧化钠,得到沉淀物Fe（OH）3和Fe（OH）2,过滤后高温灼烧,得到Fe203（二价铁灼烧会氧化成三价铁）称重,以此来推算固定体积的工业硫酸中含FE离子的量（因为质

重铬酸钾法测定COD的原理:在水样中加入一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银,在强酸性介质中加热回流一定时间,部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原,用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾,根据消耗重铬酸钾的量计算CO

(1)加入稀硫酸第五次、第六次后,固体质量已经保持不变.说明,此时剩余的6.75g均为不和稀硫酸反应的Cu所以,这块合金中,含有Zn的质量=10-6.75=3.25g其质量分数为：3.25÷10×10

还原性物质以C代替4MnO4-+5C+12H+==4Mn2++5CO2+6H2O4MnO4-5C5CO2~5O245CVn4/CV=5/nn=5CV/4COD=(5CV/4)*32/（V样品体积）不过

是一个还原剂,但还原性不算强,大致相当于金属Ni,比Fe弱,比Sn略强.它最大好处是被氧化的产物是N2,不会对镀银产生任何影响

1.将可乐装在烧瓶中,连接导气管,导气管通入足量的氢氧化钙溶液中2.加热烧瓶,直到氢氧化钙溶液中不再产生沉淀3.过滤氢氧化钙溶液,烘干所得的碳酸钙4.称量碳酸钙重量5.数据处理第五步就是根据碳酸钙的质

所取合金与稀硫酸的质量比是(1:4)时,合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.设备5克合金中的锌的质量为XZn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652X0.4g65/X=2/0.4gX=13g该铜锌合

设铁粉中铁的质量为x，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56           &nb

（1）用40%的浓硫酸（密度为1.30g/cm3）10mL配制2%的稀硫酸,需加水（密度为1.0g/cm3）多少毫升?v*1.30g/cm3*40%=10mL*1.0g/cm3*2%需加水(10mL*

氢氧化钠的质量=120*10%=12克2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O809814212xyx=12*98/80=14,7克y=12*142/80=21.3克硫酸的质量分数=14.7/

因为在含氯化物的盐渍土中,氯离子被氧化成氯分子,导致测定结果会比较高.所以需加入硫酸银使氯离子沉淀为氯化银,避免氯离子的干扰作用.

那是溶液中的还原性物质与重铬酸钾反应得到三价铬离子的颜色.这个需要再加一下重铬酸钾,然后再进行下面的操作,不过新加入的重铬酸钾要知量.希望对你有所帮助!再问：那是说明了什么问题？是重铬酸钾量不够吗再答

有测量范围的,是不是废液COD过大?稀释试试.

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：附件最终答案：略