作业帮化学键键能越大排斥力越强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 00:04:50
成键放热断键吸热这是肯定的但是有些能量变化的过程化学键是没变的比如同样是氢气和氧气生成水水是液态或者气态放出的能量就不一样但是化学键是一样的所以放出的能量不代表键能这句话不对
应该都一样的,画磁感应线的时候两级是对称的.
该问题主要讲的是原子间的极性共价键,在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小,共价键的极性越不明显（越弱）.但是化学键的强弱和长短跟键能相关,键能
离子键只是化学键的一种,它所能解释的作用力种类也只是离子；所谓离子键,就是正负离子相互吸引的一种作用力,比如氯化钠晶体当中,所有的氯都是Cl-,而所有的钠都是Na+,因此,所有的Cl-和Na+之间都存
通俗来说,离子是由原子组成的,离子间作用力反映到本质上也是原子间作用力.但为了强调两者之间的区别和特征,故有不同说法.不要钻牛角尖,没好处.
在醇分子中,由于羟基的影响,α-H比较活泼,容易被氧化或脱氢.实质就是脱氢,若醇中无α-H,则不可脱氢,但可脱水形成烯烃.断键为O-H键.用与高锰酸钾的硫酸溶液反应,乙醇可一步转化为乙酸：5CH3CH
你断句出了问题.书上那句话的意思是*如果*离子半径越小,电荷数越多,*那么*离子键越强你把它断成*如果*离子半径越小,*那么*电荷数越多,离子键越强也就是说离子半径小、电荷数多都是因,离子键越强是果.
氢键不属于化学键,是一种比分子间作用力稍强的相互作用
Na2O2中有非极性键和离子键,H2SO4中有极性键和非极性键,总之不要忘了原子团,
弱.分子间作用力是分子与分子之间的作用力,化学键是分子的内部结构的作用力.
两元素的非金属性相差越大,形成的化学键极性越强.
都变大,但是稳定稳定的时候引力和斥力是相等的想象下,在t度时,这是温度升高,体积膨胀就是斥力变大了,但是不是无限变大,就说明当分子间距离变大了之后引力也变大了.再问：分子距离越大，引力越大？那么斥力和
错误.“分子距离越小,斥力越大”必须满足强相互作用力作用范围,超过该范围,无引斥力之论.
解题思路：掌握化学键的定义,类型以及形成过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc
采用跟磁铁一样的极性就可以,同极互斥.
解题思路：根据粒子间相互作用分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
键能越大化学键越稳定、是指原子之间、或者原子团之间、结合力大不容易分开、就是稳定
是的,键能就是化学键的能量,能量越大就越稳定,不容易分开,单质之间也要看是什么键才能说什么键能,如果是双原子就是原子之见距离越小键能越大,原子大小越小能就大.
不一定,比如氢气和氯气反应,生成HCl,共价键
含有O=O过氧键的是强氧化物