化学键能

碳环(必须是三,四元环,由于环张力,能加成);碳氧双键;碳碳叁键,双键;碳氮三键,双键;氮氮双键.

要看原子的半径了,同一周期从左到右半径减少短,就比较稳定,键能就比较大,比如H的半径小于Cl的,所以H-H的键长就比H-Cl短,而H-Cl的键长又比Cl-Cl的短,所以键能H-Cl》H-Cl》Cl-C

H2+Cl2=2HCl共断裂1molH-H,1molCl-Cl键,形成2molH-Cl键ΔH=436KJ/mol+243KJ/mol-2*431KJ/mol=-183KJ/mol热化学方程式为H2(g

生成焓是指在标准压力100kpa和指定温度下,由最稳定单质生成1摩尔化合物所需要的能量.键能是指指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B

这个能量的具体值是不要求掌握的,一般没有什么人特意记这个；水的化学键就是指H-O-H中氢元素与氧元素之间的相互作用,（氧元素想得到氢元素的电子,氢元素也想和氧元素互相共享电子,就会和氢元素形成化学键）

键能指将分子AB拆开为A和B所需要的能量,键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定,分子AB能量越低.即键能越大,本身具有能量越低.

这里主要涉及到一个能级的问题,它本身的键能和他断裂时所需要的那个能量并不是一个问题.键能越高,他趋于稳定时所需要的能量就低,易发生反应,所以我们这里说能量越低越稳定,就是指化学键能量的问题

N2H4+O2==N2+2H2O,放热577kJ/mol,加入催化剂

化学性质越活泼,越容易发生化学反应稀有气体也是分子晶体,属于单原子分子二氧化硫是平面角型结构,sp2杂化,加上孤对电子是平面三角形,只算原子是角型热稳定性是物质在受热条件下的稳定性,是稳定性的一种

化学键的键能越高,总能量就越大,化学键的键能越低,总能量就越小.化学键的键能决定于键的键长和成键原子的半径及所带的电荷数.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量,化

离子键其他要看键能

化学键键能大小与温度没有关系,只决定于形成化学键的原子本身的特性,化学键实际上就是原子之间的结合力大小,当然,温度高了,能量增加会破坏化学键,使原子之间分离,但是并不能改变原来化学键键能大小,这个是两

偶极距发生变化振动都能测O-H;C-O,C-H;N－O,N-H,S-H;S-O;S-C,等等凡是有两种不同非金属元素组称化学键都可以,还有一些金属元素离子和非金属元素离子之间化学键作用力也可以

加热,反应,旧键断裂新键生成.只要反应了就破坏了.

解题思路：掌握化学键的定义,类型以及形成过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

首先两者都是共价键,但前者是非极性共价键后者是极性共价键

含有活泼金属元素的化合物一定含有离子键（AlCl3是共价键）,铵盐中铵根离子与酸根离子之间是离子键；非金属与非金属形成的化学键是共价键,还是以上两条是特例.共价键中同种元素之间形成的是非极性键,不同种

解题思路：根据粒子间相互作用分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

断1mol化学键吸收的能量,形成1mol化学键这两个过程是互逆的,所以破坏1mol化学键吸收的能量和形成1mol放出的能量完全相等

化学键（chemicalbond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称.高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.当然没有限制,必须是不同元素的原子了,