作业帮化学键的极性的向量和怎么计算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 07:15:10
化学上规定是由负电荷中心指向正电荷中心
水的不是,两个键是成角度的,不是180°再答：二氧化碳是一条直线的再问：那BF3呢再答：
解题思路：该题考查了化学键方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：
可以通过偶极矩来判断,偶极矩越大分子的极性越大正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ＝r×q.它是一个矢量,方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.偶极矩的单位是D（德拜）.根
化学键的种类：金属键金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用.离子键是阴阳离子之间的强烈相互作用.共价键是非金属原子间通过共用电子对产生的相互作用.一、离子键离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电
极性共价键
化学键分离子键和共价键.共价键有极性和非极性之分.如果组成某种共价化合物的原子是同一种元素,那么,这种共价键一定是非极性键,反之,则有可能为极性键.那么,如何区分由不同种原子组成的共价键是否为极性还是
离子键是离子之间由于得失电子而产生的化学键离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形,电荷球形对称分布,那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用,因此是没有方向性的.共
看成键原子的电负性之差,差值越大,则键的极性越大.电负性有周期性变化同周期,从左到右,增大同主族,从上到下,减小所以A.Nacl>Hcl>cl2－－正确,NaCl是离子键,相当于极性很大的极性键,HC
与原子类型有关,一般来说非金属成共价键,不同种类非金属原子之间的键是极性键.因为可通俗理解为他们自身原子核对核外电子束缚能力是有差异的,即存在电负性的差值.从而使电子偏向束缚能力强的原子,导致电性中心
分子中每一个化学键的极性用化学键的偶极矩来表示.化学键的偶极矩是一个向量,大小为化学键正电中心或负电中心的电量乘以正负电中心的距离,方向由正电中心指向负电中心.向量和即将分子中每一个化学键的偶极矩进行
看最外层电子的情况,如果一方有多余的空轨道而另一方有多余的成对电子,那么就有形成配位键的可能.再问：分析一下MoS2再答：大学无机化学忘光了。。。。。。
一般来说,形成键的两个原子的电负性差越大,键的极性越大再问：恩，那比如H3C-Br、H3C-F、H3C-Cl要怎么比较？再答：是比较C-X键的极性吗？忘了说一点，如果成键的原子上还有其它原子与之相连，
正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ＝r×q.它是一个矢量,方向规定为从正电荷中心指向负电荷中心.偶极矩的单位是D（德拜）.根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以
极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键,又称为极性键.所有的共价化合物分子中都存在极性键,离子化合物的原子团中也存在极性键.
(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的
是看共用电子对偏的程度偏越大的极性越强
两元素的非金属性相差越大,形成的化学键极性越强.
含有羟基,羧基,巯基等都是亲水的,越多越是亲水再答：而烷基，烷氧基，烷硫基都是疏水的再答：羟基是强极性基团，而其他的极性小再答：采纳吧再问：极性与非极性最大的区别是什么？再问：亲水疏水与是否溶于水有关
一、极性σ键,非极性σ键在化学反应中的区别1、σ键是成键原子中的原子轨道采取沿着键轴方向的“头碰头”重叠成键.2、不同元素的两原子成键时共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,形成：极性键（极性共价键）.