化学铁铝电池谁得电子

电池工作原理示意图构成电池的基本元件：阳极,阴极和电解液阳极：电子通过外电路被移出,电极本身发生氧化反应.阴极：通过外电路获得电子,电极本身发生还原发应.电解液：在电池内部提供离子从一个电极到另一个电

你好：这是因为海水中含有硫酸根,卤素离子等阴离子,另外OH-可能与海水中的其他阳离子结合.也就是说,由于海水的组成比较复杂,一般只需写出反应的本质就行.

易失电子,成正三价离子.

很多总反应式是我们学过的,能通过配平得出来的知道总反应式之后,原电池负极肯定是失电子而正极肯定是得电子,那样就可以找出正负极.只要写出正极或负极某一边较简单的反应式,再用总反应式一减就可以了.至于你说

这牵涉到原子核的束缚能力问题,得电子不比失电子,要想让原子核失7电子只要给原子一个强大的能量即可失去,而由于原子核的束缚能力不够,即使给予足够的能量使某个原子核得到7个电子它也不能将电子束缚在轨道内,

这事与电子无关,碳棒被还原是错的,电池中的碳棒不参加反应

350g水即350/18=19.44mol,可放出能量19.44*286=5561kJ即5561/3600=1.545kw.h,该电池能量转化率=1/1.545=64.7%

按照化合价的升降判断,有具体问题吗再问：KIO3+6HI=KI+3I2+3H20再答：I为例：KIO3中I是+5价，HI中I是-1价，KI中也是-1价，I2中是0价;可以认为：6个-1价的I得到6个0

电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.

氧气中氧0价水中氧-2价所以1mol氧气得4mol电子共3mol氧气所以得12mol电子

负极：CH4+10OH(-)-8e(-)=CO3(2-)+7H2O正极：2O2+8e(-)+4H2O=8OH(-)或O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3

电子方向为,外电路负极到正极,内电路（溶液内,实际上是以离子形式）正极到负极电流方向与其相反电解池：电子一定从电源负极出发,回到电源正极,电流相反.

正极离子反应方程式：2(Fe3+)+2e-=2Fe2+负极离子反应方程式：Fe-2(e-)=Fe2+总离子反应方程式：Fe+2(Fe3+)=3Fe2+有问题请继续追问,再问：负级为什么是Fe2+而不是

写化学电子式,首先要明确写的物质微粒是通过什么结合的,分为二类：离子键,这类物质写出的电子式,是由阴阳离子构成的共价键,这类物质写出的电子式,是原子间通过共用电子对结合NaCl是由钠离子和氯离子结合成

S元素,其最高正价化合物H2SO4为+6价最低负价化合物H2S硫化氢为-2价但中间并不是全部价态都存在B元素有M层,所以a-b≥0又L层,∴a+b≤8∴b≤a≤8-bA元素应为a为最外层电子数,b为次

是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能,简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对.原电

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,过氧化钠的氧化合价从-1变0,失了2电子,水里面的氧没有参加反应,化合价仍然是-22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,和水反应的类似,过氧化钠的氧失

B电子的转移.化学电池的是通过氧化还原反应将化学能转化为电能,ABC说的是同一件事情,不过答案B是氧化还原反应的实质,而化学价只是人们为了表述方便进行的认为假设,故本题应该选择答案B.

△EK=0.059*△PH,PH=(△E/0.059)+PHs(1)PH=(0.312-0.209/0.59)+4.00=5.75(2)PH=1.95(3)PH=0.17分别代进公式里就可以求出了~你

补充1楼.铜锌电池工作原理：锌片和铜片在上端用导线连接,下端平行插入稀硫酸.让氧化反应在锌片上进行,锌失电子,（Zn-2e~==Zn2+)电子通过导线向铜片移动,那么在导线中就有电流通过了.在铜片上发