化学金属性与非金属性的判断依据

首先不讨论楼主引用的那句话本身能不能很好地作为判断金属、非金属的原则,我们就事论事.那句话最终落脚点在“还原性”,单质不用多说,元素是零价,理论上讲都可以失去电子,体现还原性,只是难易程度不同.而在化

如何判断元素的金属性和非金属性?元素的金属性是指元素的原子失电子的能力元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性

下列可作为元素金属性强弱判断依据的是___②_③________,可作为元素非金属性判断依据的是__①__④______.

我总结了一下（高三一轮复习的总结）金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断前大于后.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强.3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,

这种化合物中含有一个氧配体和两个过氧配体,使得每个铬原子与多达五个氧原子形成化学键.共价键的分类方法很多,可以从不同的角度分类：1、从共用电子对是否偏移,分成偏移的------------极性键不偏移

针对金属和非金属而言的,金属元素具有金属性,非金属元素具有非金属性,而金属元素通常容易失去电子,化合价升高,具有还原性,因而金属性即还原性.同样,非金属元素容易得到电子,化合价降低,具有氧化性,因而非

元素的原子失电子的性质为金属性,元素原子得电子的性质为非金属性.物质失电子的性质称还原性,物质得电子的性质就是氧化性,此是时的物质可以是原子、分子或者是离子.而金属性和非金属性只能是在原子的基础上失得

可以看元素周期表,一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强,右上的那个元素非金属性越强.(除去0族元素）同一周期内从左至右金属性依次减弱,非金属性依次增强.同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属

您不用那么困惑,我想更正的是：金属性与非金属性是针对元素而言的,氧化性与还原性则是对单质而言的,它们是有联系的：某个元素的金属性越强,那它的单质还原性也越强,当然氧化性也就越弱；某个元素的非金属性越强

现在人们已经发现了109种元素,按照这些元素的原子结构和性质,把它们分为金属和非金属两大类.金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：（l）从原子结构来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4；

例如置换反应Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu说明Zn的金属性比Cu的金属性强2H2S+O2=2H2O+2S说明O2的非金属性比S的非金属性强判断到底谁强就看谁能把谁置换出来

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

不对···一般来说,主族元素通过这个可以判断元素属于哪个族,但是族的归属与金属性非金属性强弱没有本质联系···比如F和Cl最外层都是一个电子,O是两个.可是非金属性是F>O>Cl,和最外层电子数没有关

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3

1定义：金属性常表示元素失去电子的倾向一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系.元素的金属性越强,还原性越强原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,

在元素周期表中越靠近右边的非金属性越强,越往下的非金属性越弱.

1、范围不一样,金属性与非金属性指的是元素,碱性酸性就宽泛的多了2、水化物的碱性越强,说明电离程度越强,说明元素容易失电子,所以金属性越强3、你确定这句话是对的?我觉得是越弱4、同样的道理,容易得到电

解题思路：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难

1.元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较.酸(碱)性越强,非金属性(金属性)越强.2.单质与H2化合的难易程度.越容易非金属性越强.3.其氢化物的稳定性.越稳定非金属性越强.4.单质与H20反应的剧

金属性一般是看金属原子失去电子的能力,失电子越容易,金属性越强非金属性正好相反,得电子能力越强,非金属性越强