化学配制溶液

此题可看作是有关溶液的稀释的计算.解题关键：稀释前后溶质的质量不变.（有密度相关的话,将密度换算成质量,用分式：M=PV）设所取浓硫酸的体积为V.（加水前溶质质量）1.84*V*98%=1000*1.

(1).关于1.2升16%的硫酸溶液含有硫酸:1.2L*1.11kg/L*16%=0.213kg；含有水：1.2L*1.11kg/L*(1-16%)=1.2L*1.11kg/L*84%=1.12kg.

36%~38%是质量分数,可计算出浓度为9.86~10.4mol/L,所以可以取98mL左右的浓盐酸定容到1L即可.

1.最终过小：杂质质量混入2.同上：杂质质量混入3.同上：质量损失4.同上：质量损失5.同上：质量损失6.最终过大：水加入过少7.0.溶液不均匀8.最终过小：质量损失9.最终过小：水过多10.过大,水

解题思路：精确配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用容量瓶，用浓溶液来配置，还需要量筒如果粗略配制溶液，不管是物质的量浓度还是一定质量分数的溶液，都不需要容量瓶，只要用量筒就可以解题过程：解析：精确配制

直接配制不会受空气等外界因素影响时,可以直接配制如果容易受其他外界因素影响,则间接配制把

答：先用托盘天平称量化学纯试剂氯化钠3克,然后用量筒量取97毫升蒸馏水倒入烧杯中溶解就得了3%的氯化钠溶液.

一).2M碳酸铵(NH4)2CO3,溶液的配制?------192g(NH4)2CO3溶于1000ml蒸馏水中,充分摇匀.二).铬酸钾混合液的配制?------你说的应该是铬酸洗液吧.若是,应这样配制

为你特别翻了笔记.1.好像刚开始不用用水洗烧杯.2.转溶液的时候洗几次烧杯是应为壁上粘有溶质,洗几次减少误差,不洗浓度就偏小.3.混合就是使它分布均匀啊!我认为你问老师比较好,不要害羞.

（1）16g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液的质量=16g÷8%=200g\x0d（2）设可得8%的硫酸铜溶液的质量为x\x0d100g×20%=x×8%x=250g故答案为：200；250．

尼古丁密度为1.01g/ml,10ml尼古丁质量为10.1g=10100mg.如果你要配置100ml液体,需要5.4g尼古丁,则换算为体积为5.35ml（其实你直接称量5.4g在容量瓶就可以了）,再用

都要密封,强酸可以用磨口塞的瓶子,强碱用橡胶塞.硝酸的话还要用棕色瓶子,或其它避光的包装.

2,4-D即2,4-二氯苯氧乙酸化学名称:2,4-二氯苯氧乙酸,分子量:221.04性质：纯品为白色结晶,无臭无味,不吸湿,熔点141℃.工业产品为白色或浅棕色结晶,稍带酚气味,熔点为135-138℃

解题思路：D加入氧化钙后生成氢氧化钙并温度升高，饱和石灰水温度升高溶解度减小，生成的氢氧化钙不溶解，恢复到原温度，由于水减少，有溶质析出，但浓度不变解题过程：最终答案：D

化学分析中的标准溶液硫酸标定是为了知道配制出来的标准溶液的准确浓度.以便于在滴定分析中根据消耗标准溶液体积准确计算待测组分含量.

解题思路：根据溶液稀释过程中溶质的质量不变解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

题目内容有问题.如果采纳如下假设,则计算过程如下：假设:(1).因为没有密度,所以浓度是“质量/体积”百分比浓度.(2).配100ml混合液需要上述四种溶液各多少毫升.(3).计算配单组份溶液所需溶质

楼主你好像很激动啊==一般有原来的溶液,要求改变浓度都是控制水（溶剂）,这也就是说：溶质质量不变,因此我们要求溶质质量分数.这一点是做这种题的关键第一题：按照上面说的求溶质质量,80g,这时要求配成5

1.计算配制250mL0.1mol/L的碳酸钠溶液需要无水碳酸钠多少克?M（无水碳酸钠）=_106__g/mol；C=__0.1_mol/L；V=_0.25Ln=c*V=_0.025__mol；m=n

很简单呀,我教你方法好了溶质/溶液=百分比我拿第二小题做个示范设需要氯化钠溶液xg35%x=28%*100解得x=80水就是20g后面的题目都大同小异,