化学计量数不变反应,增大压强平衡移动吗

增大压强,平衡不移动.增大压强后,整个体系内的活化分子数不变,但是体积减小了,相当于浓度增大,活化分子百分数增大,反应速率增大

当条件变化时,反应总是向减小这种变化的方向移动.

若为燃烧热,那么燃烧物（例如氢气）前的系数必须为1,并且要生成稳定的化合物（例如生成液态水,不能是水蒸气）,若为中和热,那么生成的水的系数必须为1,如果是反应热的话系数不作要求,只需与X想照应即可~~

各物质的反应速率等于化学方程式中相应的化学计量数值比.你说的是对的.反应速率和容器的条件是没有关系的,只有平衡类的问题才和恒温恒容、恒温恒压有关.

n2化学性质不活泼,一般不参与反应,如果你说的反应反应物与生成物都没有气体,或者反应前后气体体积不变,压强就没有影响.如果不是也没有影响,因为压强影响反应速率的实质是增大压强后增大反应物浓度,体积不变

化学反应前后化学计量系数相等时,各物质的分压不随总压而变化,因此平衡不移动再问：那反应速率是增加的吧。再答：是的

这句话貌似有点问题,应该是.对于化合反应(就是生成物只有一种,其平衡转化率要跟化学计量数决定.如反应前后分子总物质的量相等,无论如何改变生成物质的浓度,平衡转化率都不会变化,因为这个是等压强的反应,浓

汗楼上几位……举个例子：N2+3H2===2NH3假定说某个时刻反应达到了平衡,这三种气体的浓度都是1mol/L.这时增大压强,使得这些气体的浓度都变大了一倍,变成了2mol/L.在写平衡常数的式子时

不可以.非恒容,本身就意味着容积可变,而为什么容积可变?就是因为它要保持某一个量不变,这个量就是容器内部的压强.所以化学计量数改变的可逆反应,非恒容,压强不变不能作为化学平衡标志.只要看到“非恒容”,

压强增大,反应会抑制这种作用,即尽量使压强减小（但并未减小,即会让压强不会增加那么快）,故往压强减小的方向移动,即是往化学计量数减小的方向移动；压强减小,同样反应会往压强增大的方向移动就像拉一个弹簧,

化学的计量数,实际上在这里就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数化学计量数的概念应包括其内涵与外延,即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体

化学的计量数,实际上在这里就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数化学计量数的概念应包括其内涵与外延,即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体

化学方程式里化合物前面的数字C＋O2==CO2C的化学计量数就是1,O2,CO2也是一

对于左右两边气体计量数和相等的化学反应,达到平衡后,增大压强,其反应速率增大.

A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故A错误；B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大

无论如何当增大浓度时化学可逆反应向着物质的量减小的方向进行1.化学计量数之和相等,无论如何转化其物质的量不变,所以当化学计量数之和相等时,改变浓度,转化率不变.2.反应后物质的量增大,增加反应物的浓度

化学计量数之比物质的量比,气体体积比.质量比式量比反应前后不变的原子种类及个数反应前后变的物质反应前后可能变的物质的量反应的基本类型化合,分解,置换,氧化还原.

全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应:N2+3H22NH3计量数是化学式前面的数字,又称为分子数.N2前面是1,H2前面是3,NH3前面是2,反应前的计量数是1+3==4,反应后的计量数是2,故

要写的,不信你就去看教材.

增大压强,勒夏特列原理,平衡正向移动,即正反应速率突然比逆反应速率快再答：就这一种再问：难道不分吸热反应和放热反应吗再答：这个不分再答：因为它是压强再问：是不是不管化学计量数？再答：管，这个就是和化学