化学计算题怎么判别溶质溶液-搜答案-智慧作业帮

差量法差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法.此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差

1.20*10%+30*20%=8g2.20+30=50g3.8/50=0.16=16%我没有理解错题意吧.

一般不算的,除非反应后全是沉淀溶质的定义是：溶液中被溶剂溶解的物质.溶质可以是固体(如溶于水中的糖)、液体(如溶于水中的酒精)、或气体(如溶于碳酸饮料中的二氧化碳）.其实在溶液中,溶质和溶剂只是一组相

溶质质量分数应该用溶质的质量÷溶液的质量×100%这个只需要考虑溶液的质量和溶质的质量就行不过要记住比如溶液已经达到饱和剩余的未溶解的固体不算做溶液或溶质的一部分因为溶液时均一稳定的而且不溶物也不算

搞清楚发生了哪些反应

作题细心,记住公式.记住元素符号尤其是上课,要认真听老师的分析,观察老师做的实验,注意记笔记,专注思考.一定可以学好的!

一般是根据方程式来进行判断的如CuO+H2=加热=Cu+H2O↑用氢气加热还原氧化铜得到铜单质和水蒸气水蒸气跑掉了如果计算固体减少的质量那么就是由氧化铜变成了铜单质CuO→Cu少了一个O也就是说每反应

1：（64.3g+30*1.19）*5%/30*1.192:500*0.8/50%(50%的酒精,我是把这个50%看成质量分数的)

需要加水100g.因为加入无水硫酸铜以后,析出结晶后的溶液仍然是饱和溶液.那么把晶体溶解成饱和溶液后,就是所有硫酸铜的饱和溶液.这等价于把S个硫酸铜先配成饱和溶液,然后在放在一起,然后按现在的重量比分

关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平,需将纯量代方程；量的单位可直接用,上下单位应相同；遇到有两个已知量,应找不足来进行；遇到多步的反应时,关系式法有捷径.有关溶液的计算溶液是一种

设生成CO2的质量为x,氯化钙的质量为y,参加反应盐酸溶液的溶质质量为z.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2100731114420克zyx（1）100:44=20克:xx

原N2与Cl2的混合气体的物质的量为：n=V÷Vm=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol其质量之和为3.335g,用十字交叉法：0.05molN2的质量为1.4g0.215g0.05mol混

因为Na反应后进入溶液了,所以要加上4.6g另外,Na生成的0.2gH2跑出溶液,所以要减去0.2g

这个要点就是抓住关键字--饱和在此情况下可应用溶解度公式S\100=a\ba为一定温度下任意溶质质量,b为上述溶质对应溶剂质量S为该温度溶解度若溶液未饱和,在蒸发时只会有溶剂的减少.直到饱和后,蒸发才

25÷5%-100=400g

初中化学计算题较为简单一般是利用化学方程式进行计算关键是写对化学方程式找对质量关系另外,记住带入的必须是纯净物的质量

这个方程式不需要完全写出来,比如说用含硫为x%的硫矿石y吨,问能生产质量分数为z%的硫酸多少?首先是焚烧硫矿石使硫元素以SO2形式释放出来,加水生成亚硫酸,再通入氧气生成硫酸,最后稀释到指定浓度,在题

C12H22O11的摩尔质量342g/mol.需要溶液137/(3.2*342)=0.125L

很简单呀,我教你方法好了溶质/溶液=百分比我拿第二小题做个示范设需要氯化钠溶液xg35%x=28%*100解得x=80水就是20g后面的题目都大同小异,

第一点：要记住基本公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%第二点：要找出题中质量不变的溶质或溶剂第三点：要注意质量与体积之间的换算

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