化学离子守恒等式

物料守恒比较难讲,我觉得你看例子来理解吧.Na2CO3溶液中,有物料守恒:Na+=2CO32-+2HCO3-+2H2CO3,也就是说Na:C=2:1NH4Cl中,有物料守恒:NH4++NH3·H2O=

质量守恒反应物总质量等于生成物总质量

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的

没有具体问题,我只能给你讲个原理电子守恒是氧化还原反应中的一个规律,是指：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数.故解题时首先要确定那些物质得电子的,那些失电子的,具体根据反应（一般用化学方程式）

电子守恒：.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4(aq)中,然后加入K2Cr2O7(aq)25.00mL,恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋,且Cr2O全部转化为Cr

物料守恒,顾名思义就是溶液中某一元素不管它发生什么反应,这个元素的物质的量是不变的.比如NaHCO3溶液中：若HCO3-不水解也不电离,那么Na+和HCO3-的物质的量是相等的,即浓度也相等：c(Na

写出NaCl溶液的物料守恒等式：c(Na+)=c(Cl-)电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)质子守恒等式c(H+)=c(OH-)写出CH3COONa溶液的物料守恒等式、

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^++H+=Cl-+O

应该是电荷守恒,不是离子守恒.指的是离子方程式配平中,反应物的总电荷等于产物的总电荷.如：6I(-)+ClO3(-)+6H(+)=3I2+Cl(-)+H2O反应物的总电荷为-7+6=1,产物也为-1,

质量守恒物料守恒电荷守恒另外,是定律,不是定理……其实质量守恒、电荷守恒是自然科学的基本定律~只不过下放到化学里边.只有物料守恒是化学里的.用了物质不灭（物质守恒）的世界观+化学变化的定义导出的推论.

-,-只写一个,剩下的类推以Na2HPO4为例（以下我都以化学式代表浓度了,每次都打括号太麻烦,后边写初的表示初始浓度,就是未水解时的浓度）物料守恒：Na+=2(HPO42-)初=2(H3PO4+H2

这些一般用来推断反应方程式的,如果有方程式配平,就按这些推一下,但配平每个人都有不同的方法,不同的方程式方法也不同,但一般还是先用化合价.推断反应方程式的,就要把几个守恒都考虑到.没什么不会用,多练习

电荷守衡要看各个离子所带电荷然后相应地乘上数字,比如碳酸根离子电荷守衡时就要乘2.除了电荷守衡还有物料守衡(元素守衡)和质子恒等式(质子守衡),质子守衡对于刚学的人可以是用上面两个守衡相减,也可以直接

解题思路：根据三大守恒原理分析总结解题过程：物料守恒和电荷守恒①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和②物料守恒(原子个

因为负2价的离子每1摩尔带有2摩尔负电荷啊,不乘以2不行的.

解题思路：根据氢离子与硝酸根离子的物质的量之比为4:1溶解的最多考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.pr

不是离子守恒,是离子带的电荷总数守恒,叫电荷守恒.电荷守恒：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数.阴离子所带负电荷总数＝各阴离子物质的量×各阴离子的电荷数之和.阳离子所带正电荷总量＝各阳离子的物

NH4Cl离子浓度顺序,cCl-大于cNH4+大于cH+大于cOH-电荷守恒,cCI-+cOH-=cNH4++cH+物料守恒,cNH4++cNH3.H2O=cCl-质子守恒,cH+=cNH3.H2O+

应该是C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+2C（CO32-）.!不会有平方的!只会有系数!物料守恒多为原子或者原子团、离子的计量系数,如上述的氧原子守恒：C（O）=3C（HCO

离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.与分子、原子一样,离子也是构成物质的基本粒子