化学碳碳叁键被氧化怎么反应

解题思路：解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?ai

运用得失电子守恒的方法做.fe从+8/3价升为+3价,升高了1/3价,即失去了1/3个电子.总共有3mol（232/232*3）的fe原子参与反应,所以反应中fe总共失去了3*（1/3）=1mol的电

2KMnO4+8H2SO4+10KCl----->2MnSO4+5Cl2+6K2SO4+8H2O再问：谢了啊，楼下的，题目就是这个····

这道题,你问的问题是如果HNO3过量怎么办.其实,无论HNO3是否过量,NO3-最后都会以NaNO3的形式存在.在Fe(NO3)2,Fe(NO3)3,HNO3共同存在的情况下,NaOH先与HNO3反应

因为有一半Br-变为Br2所以H2SO3肯定全被氧化了~所以令n(H2SO3)=n(HBr)=2x所以根据电子守恒可知：得电子：0.1*2=0.2mol失电子：x*1+2*2x=5xmol所以0.2=

氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行

比如CuO+H2=Cu+H2O反应中Cu从+2价变为0,化合价降低,是还原产物,而H从0变为+1,是氧化产物.既是氧化产物也是还原产物指组成元素在反应中既有化合价上升,也有下降的既不是氧化产物也不是还

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化——催化剂可加快反应速率B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果——增大了表面积C．在铂催化下,NO、NO2可被CO还原成N2——氮元素由+2+4降低为0价D

2MnSO4+45K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO42Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+

说的是可逆符号么?1、WORD中,插入--符号---（字体选MsPmincho,子集选箭头）即有.这个符号只占一个字符,适宜于无反应条件时使用.2、升级你的公式编辑器,里面有.附赠序列号MTWE524

变价元素的个数*一个原子的化合价变化量

4Fe2++CO2+3H2O==4Fe3++CH2O+4OH-4Fe2++CO2+5H2O==2Fe2O3+CH2O+8H+

解题思路：如下解题过程：A有单质参加的化合反应是氧化还原反应B有单质参加的分解反应是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应，复分解反应只是离子间互换反应，化合价没有发生变化最终答案：略

解题思路：氧化还原反应解题过程：见附件最终答案：略

反应为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑还原剂是H2O2,氧化剂是MnO4-还原产物是Mn2+,氧化产物是O21mol氧化剂即1molMnO4-反应转移的电子为1*(7

化合价升（升价）失（失电子）氧（氧化反应）-还原剂降（降价）得（得电子）还（还原反应）-氧化剂

同学你们为什么用繁体字再答：根据化合价的变化和变价原子的个数再问：因为我喜欢繁体字再答：每一个变一价，一共有两个，所以等于2再答：哦哦，好的，有时候会看不太懂再问：怎麼看变化原子的个数再问：我懂了，谢

C相同物质量能得到更多的电子

①最常见的：原电池每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池.其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极；还原反应的一极为阴极,即外电路的正极.两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以

第一个氧化挤：次氯酸.还原剂：盐酸.氯气既是氧化产物又是还原产物,水是一般产物地二个氧化剂浓硫酸.还原剂碳.氧化产物二氧化碳.还原产物二氧化硫,水是一般产物第三个氯酸钾既是氧化挤又是还原剂,氧气是氧化