化学物质结构

第一题：C原子采取SP3杂化；分子成轨道形；乙烯中C原子SP2杂化；呈平面形；SP3；四面体；SP3杂化；三角堆形；第二题：Sp2杂化,SP2杂化；σ键；SP2杂化；1S电子配对形成σ键；未参加杂化的

氢原子是单电子体系.单电子薛定谔方程的解只和主量子数n有关.虽然由薛定谔方程解得的波函数还有角量子数l和磁量子数m两个参量,但它们都不出现在波函数的能量表达式里.轨道的能量En=E1/n^2,E1是基

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简单理解,阴离子结构一样,化学式也基本一样,唯一不同只能是价态,KCuCl3阴离子负一价,另一种果断负二价,所以是K2CuCl3再问：a位置上Cl原子的杂化轨道为sp3?why?再答：不是,应该是ds

能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等.鉴于不太玩cs所以不太知道但是做洗洁精,应该

1,就高中所学内容,最外层达到8个电子即为稳定结构（或2个电子,He）,并不考虑内层情况,补充：以此题为例,B最外层有3个电子,故形成3个共价键,6个共用电子都算B的外层电子,同理,P形成5个共价键,

1个质子质量约等于1个中子质量等于1个碳原子（质子数+中子数=12）质量的1/12所以此原子的质量为：〔（m+n）/12〕*Wg

碳碳键有四个共价键,而氮氮键只有三个共价键,所以氮氮键比碳碳键键能小.氮排在碳的后面,吸引电子的能力要比碳强.当它们都与氢形成共价键时,很明显氮氢键的极性要比碳氢键的极性大,极性越大越不稳定,所一氮氢

水H2O　　氧气O2　　下面是我为你搜索的一些资料,希望有用能帮到你!　　一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(

这道题只能确定Y是O.Y是O不用解释.W是同周期元素中未成对电子数最多,根据原子序数排列,W应在第3或第4周期.第3周期的话,如果你是高中生,并且没学关于s轨道和p轨道排列的话,那应该是Si,因为外层

先回答第二个问题SiH4正四面体构型可结合CH4考虑;分子晶体Si3N4原子晶体这是一种新物质,记住就行有COCl2为剧毒物,叫光气.

1.什么是等性杂化和不等性杂化以及如何形成等性杂化和不等性杂化?你可以这么理杂化轨道都是用于形成σ键或者孤对电子的,杂化后杂化轨道都形成σ键的就是等性杂化,有σ键和孤对电子的就是不等性杂化,比如sp&

A：NB：NaC：AlD:SiE：SF：K首先可以判断出C是Al由于元素原子序数依次增大所以得出A是N又因为B2E为离子晶体所以B为NaE原子m层只有两对成对电子所以E是SD单质熔点最高所以为SiF最

话说,这些内容是大学化学本科必学的.到了考研阶段还不懂,有点说不过去了.建议你还是找本波谱分析书系统地学一下.如果是考题的话,记住下面这些：氢谱中某种氢可能会受到邻位碳上的氢影响而发生偶合裂分.裂分峰

甲烷空间正四边形氨气三角锥水不是直线型,就是三个原子不公线,和氧的电子对有关二氧化碳直线差不多高中的都包括了注意类比,C族形成化合物的基本都是非极性分子

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主要根据经验,还有看过的相关文献,找到类似的结构,然后去谷歌学术搜索相关文献,找到一篇或几篇有价值的文献看其引用或者被引用的文献,这样搜索面不断增大,我的做法是这样的,希望对你有帮助,多多交流学习!

既然能够达到使用气质测定物质结构的程度,相信已经具有一定纯度.如果该物质的化学结构完全未知,则需要测定几个仪器分析的谱图,综合解析来判断分子结构.如果物质是有机化合物,可以作核磁共振氢谱、碳谱测试：选

不对   这儿里有一个配位键 二氧化氮中氮是sp2杂化  每个sp2轨道上一个电子, 有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2

s区,p区,d区,ds区和f区