化学方程式配平方法设1法

观察就行了.初三的都比较简单.

配平的方法较多,靠“拿来主义”全盘照搬别人的思想方法,会感觉到用在自己身上很别扭.每一次有目的行动过程都会形成一种方法.为什么不去自己总结概括配平的方法呢?那不是固步自封,也不是闭门造车,那是学习的快

看见不~

书写化学方程式的要领与技巧（一）掌握书写化学式的要领化学式在化学用语系列中,处于承上启下的地位,前有元素符号和化合价知识,这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等,这又是以化学式为基础的,其

化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O

有学过双线桥法吗?再问：没有再答：那你懂分析化合物中各物质的化合价吗？会的话我教你双线桥法，不过只适用元素化合价有变化的反应，这可是高中知识哦！其他的你只能看练习册了。再问：恩..会分析再答：那我告诉

最小公倍数法奇偶配平法观察法配平奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配

（一）最小公倍数法（二）奇偶配平法(原理配平法）（三）观察法配平（四）归一法（五）利用配平诗集配平具体请看

）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原

先进行氧化还原部分的配平,使得失电子数相等：得2e-->SO2失6e-->N2确定SO2的系数为3,N2系数为1后进行非氧化还原部分的配平,用观察法.最终得3(NH4)2SO4====4NH3+3SO

2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2因为Na2SO3的氧是3个,其他的氧原子个数都是复数,所以在Na2SO3前配2,则Na2O2配2,SO2配2,单质最后配,数一下方程式左边O原子共8个,右边

化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出

没有万能的方法,但是初中只考最简单的配平,大部分是能够直接做出来.如果不能很快配出的,建议不要再多花精力,应该就是超出中考要求的了.在初中学的方程式中,最难配平的就是一氧化碳还原四氧化三铁啦.

这个自身氧化还原反应,N之前是负3价,0是副2价,部分上升,cl是正7价,n被氧化升高了3价,cl被还原降了8价,分子中,N跟cl是一比一,那这样就差了,5个价,就需要产生1.25个氧分子,生成水的氧

Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH

2C8H18+25O2----点燃----->16CO2+18H2O烃燃烧通式CxHy+[x+(y/4)]O2----点燃----->xCO2+(y/2)H2O这个方程式中x=8,y=18,[x+(y

用化合价配,升价降价相同,配出变价元素,在根据原子守恒配别的再问：有没有详细步骤？

在复杂的化学反应中是存在的.譬如复杂的氧化还原反应,参加氧化还原的元素较多,造成多种方法使得失电子相同.偶上次就看到一个~A元素升2价,B元素升6价,C元素降5价.（记不清了,就先用ABC代替吧）由电

第一步：找变价元素第二步;找升高的化合价,转移的电子数,降低的化合价,转移的电子数.第三步：根据得失电子守恒.再问：这个我倒是明白啊，可是比如化合价降低的话，乘以最小公倍数后系数是加在反应物上呢，还是

有可能,主要还是看电子得失