化学方程式系数扩大时化学平衡常数怎么变

就举一个简单的例子吧：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)气体反应物的系数和为3,生成物的系数和为2假设此时二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为1mol/l,达到平衡Qp=Kp=1^2/(1^2

不是是任何时候都满足因为任何时间段反应的物质的量是成系数的比例的反应的体积一样进而根据公式可以得出他们反应的浓度是成系数的比例时间一样所以速率就是成系数比的有疑问就Hi一下

解题思路：根据化学平衡达到的标志就是正逆反应速率相等或者浓度保持不变解题过程：附件最终答案：D

“线性”是指函数y及其n阶导数的幂都为1；“常系数”是指函数y及其n阶导数前的系数都为常数；“微分方程”即以自变量x,函数y及其n阶导数组成的方程；组合一下就是线性常系数微分方程了.

解题思路：投入N2与H2的物质的量之比为1:3时（即与反应方程式反应物的系数之比相等），此时反应物的转化率最大，氨气的体积分数最大解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{

分总价包干和单价包干.可以在指定的地点完成,也可以在别人地方完成,只要按时交付即可.作为工程只能在指定地点了!在工作任务比较小而又比较明确,或者市场风险比较小、价格比较透明的情况下,就适宜包干.活完拿

其实你应该这么想从相当论的角度来讲当反应的数据无限接近于正无穷那么它的反应物跟生成物的反应曲线也就大大的不同在数字越大的地方越明显用一个例子来说比如可以认为N2跟O2的完全反应为全部生成NO2那么当0

解题思路：判断一个反应是否达到平衡状态，可根据“①正、逆反应速率相等；②各组份的含量不随着时间改变而发生改变”进行判断。简单来说，就是当变量变成定量时候，反应达到平衡状态解题过程：详细解答最终答案：c

化学平衡的定义是：在一定条件下的可逆反应里,如果正反应速率等于逆反应速率,此时各组分含量保持不了,达到一种表面静止的状态,叫做化学平衡状态.　　但具体到用物质表示速率时候,不同物质表示同一段时间的速率

对.这好像是计算的规定

楼主这个问题好!一般来说是变的,但有特例CO+H2O=CO2+H2（全是气体）（可逆）的K=1意味着当各成分的浓度为0.5mol/L时,则达到平衡,若改变为2CO+2H2O=2CO2+2H2时,当各成

就是先把方程组的系数写成矩阵的形式再解特征根~比如说方程组dx/dt=3x-5ydy/dt=5x+3y那么该矩阵A就是[3-5](不会打大的括号,凑合看吧)[53]下面算det(A-λE)=|3-λ-

方程（1）长得什么样子?再问：已经看懂了~分给你了~

这是因为,平衡时的浓度是起始浓度与各种物质的变化量这差,所以不一定等于系数之比.N2+3H2可逆符号2NH3c始260（单位：mol/L）c变0.51.51c平1.54.51我只是举了一个反例.其它的

无关；,mA+nB=pC+qD;反应前物质的量ab反应掉的物质的量m1n1反应后物质的量a-m1b-n1A转化率=m1/a×100%；B转化率=n1/b×100%；但是单纯转化的部分是和系数有关的,但

y''-3y'+2y=5,这是二阶常系数微分方程其齐次方程为y''-3y'+2y=0齐次方程的特征方程为r^2-3y+2=0,有不同的两根r1=1,r2=2∴齐次方程通解为Y=C1e^x+C2e^(2

这个题目并不难,只是你的题目写太晦涩难懂.我也是看了好长时间才猜出来的,还不知道对不对呢.题意:xm(t),xp(t),r(t)是要求解的未知函数,而um(t),up(t)是已知的关于t的函数.程序如

验证：直接带进去算,相等就对了.之后可以作为一个特解存在我们知道非齐次常系数二阶方程的通解等于该方程所对应的齐次方程的通解加上一个特解.易求得该方程的齐次解为Y=(A+Bx)e^2x故通解为Y=(A+

不能说明什么,除非告诉反应物和生成物的物质形态,才有可能说明一点问题再问：若反应前后都为气体再答：那说明在反应过程中密闭反应器内压强不变，是一个等压反应再问：为什么是压强不变再答：这个问题我建议你看书

令y=ax+b,则有：a-2ax-2b=x,故：a=-1/2,b=-1/4;y=-1/2x-1/4（特解指的就是特殊的解,所以你可以设为一次函数）.