化学方程式中如何求移动电子总数-搜答案-智慧作业帮

根据得失电子数相同找最小公倍数例:KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2Mn得电子:+7----+61+7---+43O失电子:-2-----02*2=4所以得失电子最小公倍数为4.所以在KM

是受电场力的作用,带负电荷的自由电子在电源正极的吸引下向正极运动并形成连锁反应称为“电子流”.

选择要移动的东西后,点击图层选择框的一个向下的小箭头,再点击需要移动到的图层就好了.快速选择整个图层的东西可以关闭别的图层选择后,按照上面的操作,

闭合电路中电流方向与电子移动方向的关系:正电荷移动的方向为电流的方向.所以电流的方向与电子（电子是带负电荷的)移动方向相反.即电流从电源的正极流出经过负载回到电源的负极,电子从电源的负极流出经过负载回

反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等,反应前后各种原子个数相等.下面常用配平方法观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平.配平关键是观察反应前后原子

在电池外,电流方向是由正极到负极,在电池内则反之

FeS2中Fe由+2价氧化后变+3价失1电子,而S则由－1变成+4价失5电子,作为FeS2共失去11个电子,而O2中氧由零价变成－2价,每个O2分子被还原后得4个电子,所以最小公倍数为44个,即FeS

电解池中有阴阳两级：阴极连接电源的负极,阳离子移向阴极,得到电子,发生还原反应阳极连接电源的正极,阴离子移向阳极,失去电子,发生氧化反应

这情况可就多了我记得常温下单质硫不和纯氢氧化钠反应,但可以和熔融状态下的NaOH反应4S+8NaOH+O＝2NaS﹢2NaSO+4HO（硫既做氧化剂,又做还原剂,转移8mol电子,二个0价硫升到+4价

6e指一个方程式的物质发生反应时转移的电子数,即2个Fe分子转移的电子数（2x3e)或者3个Cl2分子转移的电子数（一般用3x2e这样表示的吧?我大三忘的差不多了）.精炼铜时,阳极溶解的不只有铜,但阴

原电池,是因为电解液与电极发生氧化还原化学反应,所以电子由正极流向负极.电解池与原电池相反.

15个,还有NaH2PO4配的是3吧.

1个H2SO4有2+1+4==7个原子0.5mol有0.5*7==3.5mol原子,即3.5NA个原子1个H3PO4有3+15+8*4==50个电子0.3mol有0.3*50==15mol电子即15N

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不对还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数

有歧化,有归中,所以先看清反应物中氧化剂和还原剂,再看被氧化还原的元素化合价改变量,就是转移电子数,配平就根据化合价改变量来凑一凑

那要看啥样的电池

（1）离子在溶液离移动!（2）电子在外电路移动,从低电位祷高电位,即从负极到正极!再问：这是一个问题，离子间的电子如何移动再答：举例来说吧！如下的原电池(-)ZnllH2SO4llCu(+)Zn失电子

是