作业帮化学怎么配平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 06:03:07
As2S3+HNO3+H2O→H3AsO4+H2SO4+NO↑每个As2S3中的As和S化合价都升高,失去2×2e+3×8e=28e每个HNO3中的N化合价降低,得到3e所以As2S3前配3,HNO3
最小公倍数法……看化合价的最小公倍数
个人认为:首先基本功要牢,如果连元素,化合物,化合式,反应式都不会的话,那学好化学更是无从说起我觉得学好化学必须记住的有:1.元素,不用背元素周期表,初中用不了那么多,把教材上常用的元素记住就行,记住
根据电子守恒和物料守恒,可以把这个反应看成两步,先是还原到较高化合价,再继续还原,还原到较低化合价的还原产物.根据加入的物料情况,就可以算出来两个产物的比值了
你写错了2CU+H2O+O2+CO2=CU2(OH)2CO3
根据得失电子守恒比如：H的化合价上升了1,O的化合价下降了2所以H2:O2=2*1:1*1=2：12H2+O2=H2O在根据质量守恒：2H2+O2=2H2O例子不想举复杂了.
配平,取最小公倍数,使两端的每个元素原子数相等.电子转移,看化合价的变化了.
解题思路：根据氧化还原反应中得失电子数相等，通过分析元素化合价的升降配平。同时利用原子守恒。解题过程：
我建议你多去看几道例题,然后自己去体会,这样会更深刻.例题一般与碘酸钾,高锰酸钾等等较为复杂的化合物的反应为主.前提是你要知道氧化还原的概念.
根据化验结果（或你有非常充足的经验,以你经验进行的判断的结果）,看需要补加什么成分,然后将所需补加的成分——分别——用适量的水溶解,然后进行混合即可.
化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出
化学方程式配平其实有很多方法我只介绍一种万能法（也叫设一法）先将化学式中最复杂的一项设为1例如AI2(SO4)3＋Na2CO3——AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4将AI2(SO4)3系数设成1
像2Na+O2=Na2O,钠前面的2就是化学计量数.
因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.因为甲醇的定为1了,就便是左边有1个C4个H了那么就可以定CO2为1,H2O为2了.1CH3OH
其实就是根据守衡定律列方程-解方程,举个例子：NH3+CH4+O2=HCN+H2O设各个物质的配平系数分别为a,b,c,d,e,则：aNH3+bCH4+cO2=dHCN+eH2O根据质量守衡定律,可列
氧化还原反应举个例子来讲Cr2O72-Cr3+这是一对发生化合价变化的物质那么先配齐铬元素Cr2O72-2Cr3+这时配平氧元素Cr2O72-2Cr3++7H2O左边不足氢Cr2O72-+14H+2C
中心离子的配位数一般是2、4、6,最常见的是4和6,配位数取决于中心离子和配体的性质——电荷、体积、电子层结构以及配合物形成时的条件,特别是浓度和温度.中心离子的电荷越高越有利于形成配位数较高的配合物
1、配合物中,为中心原子周围的配体数目2、晶体中,为某原子（或离子）周围与他相距最近的其他原子（或离子）数
解题思路：配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。解题过程：
化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计