化学怎么判断生成物

可以根据键长的大小来判断,具体来说就是根据相结合的两个原子的半径来比较,半径越小键能越大.

酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物,叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸

既可以和算反应,又可以和碱反应

完全燃烧中.有碳的生成物中有二氧化碳.有氢的生成水,有硫的生成二氧化硫.不完全燃烧中.有碳的,一部分生成二氧化碳,一部分生成一氧化碳,有氢的生成水.

一般刚开始需要记背,用多了就自然记住了,不需要记背了,等学习了最外层电子数之后自然就知道化合价与最外层电子有关,就不需要再背记了一般有以下口诀：一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌.　三铝四硅五价磷,二三铁

这个其实很好判断,通俗来讲就是看等号两边标有（g)的化合物或者单质的和是否相等,也就是等号左边的含（g)物加起来等于等号右边的含（g)物质的和,这就是等积反应···········懂没?第二个,你别死

九阴真经开篇语中有一句叫“损有余而补不足”,就是说反应中,哪个物质量多,反应就使他变少,哪个物质量少,反应就使他变多,同样适用于压力和温度.

化学-盐的分类正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成

两性物质有六类1.两性氧化物2.两性氢氧化物3.两性单质(以上三种中金属元素为元素周期表中金属非金属分界线左边的金属)4.弱酸的酸式盐5.弱酸的铵盐6.氨基酸(-NH2)

这是2种不同的计算方法.这样说吧,键能越强,物质越稳定,能量（物质本身的内能）越低.所以放热反应,反应物的键能小于生成物的键能.而物质本身的能量,反应物高于生成物.

从反应物来看,一个二氧化碳分子含有两个氧原子,一个碳原子,生成一个甲醇分子后只用了一个氧原子,还有一个氧原子参与反应,反应物还有H2,所以生成了水.再问：甲醇里也有氢元素呢？再答：氢是反应物，氧也是反

A解析：由图示,b在反应前后未变化,应为催化剂即酶,a是水解后生成两个相同的单糖分子的二糖.麦芽糖水解生成两分子葡萄糖,蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖,乳糖水解生成葡萄糖和半乳糖,淀粉属于多糖.

电解吗?你们还没学吧.在正极是惰性电极（石墨棒、铂、金等）的情况下,才会有氯气生成,否则是正极物质溶解.将Cl-变成Cl原子需要的电极势不高（具体数据不记得了,但不会超过2V；F元素才2.8V）.点解

复分解反应是交换成分且有气体,沉淀或水生成置换反应是单质和化合物生成新单质和新化合物唯一能判断进步进行的就是复分解反应了.由于化学主反应.副反应很多.所以大多需要强制记忆.所以没什么捷径可走

（高中）化学反应中,分为四大反应类型.1氧化还原反应2Fe2++Cl2=Br2+2Fe2+=2Fe3++2I-=已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2,那么生成物是什么?不难推测CL2可以氧化出F

首先看反应类型再根据两边的元素守恒判断出生成物,再配平.再问：要是不知道反应类型呢？再答：得把基本反应背下来啊。这个要有一定基础。再问：可是如何分清楚是什么反应类型呢？比如说在反应物里出现一单质一化合

那要具体情况具体对待了,因为反应收条件的影响,有的反应不需要条件,有的需要加热等,那就看生成物的类型了,就像钠盐钾盐一般都溶于水,其他的碳酸盐几乎不容的,这个书本都有个沉淀对应表格可以看看,记下就行了

背过口诀碱：溶碱有五位钾,钙,钠,氨,钡盐：钾钠硝氨溶水快硫酸不溶钡,银,钙,铅氯化物不溶氯化银碳酸只溶钾,钠,氨这些基本够用,剩下的学到就记住

如果你想就看一个方程式就想看出能量的话,很抱歉,无法实现.我想你是想知道如何判断一个方程式是放热还是吸热的放应吧?这个事实上就是一个生成物与反应物的能量大小的比较,如果生成物的能量和比反应物能量和大,

主要用离子共存问题解决,比如：氯气通入溴化亚铁中,若少量氯气,只能先把铁氧化成3价,因为如果先氧化了溴,那么溴仍然要把铁再氧化,结果是一样的,继续通入氯气,当铁全部变成3价后,才开始氧化溴,当溴也全部