化学必修一第17页

0.8gCa的物质的量为0.8g/40g/mol=0.02mol,0.3gMg的物质的量为0.3g/24g/mol=0.0125mol0.2gCu的物质的量为0.2g/64g/mol=0.03125m

第一部分基本概念和基本理论一、氧化—还原反应1、怎样判断氧化—还原反应表象：化合价升降实质：电子转移注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应2、有关概念被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）

做这种已知各个力,和物体位移的物理计算题,我们首先要搞清楚功的大小由什么决定（由力的大小和物体在力的方向上的位移大小确定或者可以说成物体的位移和在其位移上的分力决定）,从而有书本上的推导公式W=FSc

题目

11、选择干燥剂时应考虑的主要因素有：能够达到干燥的效果,最大限度地减少所需气体的损失,不产生其他杂质.SO2可以用浓H2SO4、P2O5等干燥；NO可以用浓H2SO4、碱石灰、P2O5、无水CaCl

设反应后Fe2+和Fe3+的浓度均为3mol/L2Fe3++Fe=3Fe2+23由上面的离子方程式可以看出,生成3份Fe2+,需要2份Fe3+,所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2

才做完我的答案是64.98到109.98mg/dl正常

C,B,A,D再答：

P111．1；1；Cs；Li；7；1；F；F.5.(1)63Li73Li；(2)146C147N；(3)2311Na2412Mg.(1)甲C二IVA；乙O二VIA；丙Na三IA；丁Al三IIIA（2）

混合气体中只有乙烯能跟溴的四氯化碳溶液反应,溴的四氯化碳溶液增加的质量就是乙烯的质量,所以n(C2H4)=m(C2H4)/M(C2H4)=5.6g/28g/mol=0.2mol11.2L混合气体在标准

第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃

拍下来

1.(1)氯气能溶于水,溶于水的氯气部分与水发生了化学反应.Cl2+H2O=HCl+HClO(2)HClO有强氧化性,能杀死水中的病菌,起到消毒的作用,所以氯气可用于自来水的杀菌消毒.2.（从上到下,

1.电子;氧化还原;失去;氧化;还原;得到;还原;氧化.2.O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3;Al、Zn、Fe、C、H2、CO.3.氧化；点燃S+O2SO2；还原4.C5.

苏教版的话2Al2O3=4Al+3O212e-204g108g12molm1m20.3mol解得m1=5.1gm2=2.7g再问：具体过程再答：过程表示了，关键要判断出该反应转移电子数为12.

不可靠加入氯化钡可以生成硫酸钡和碳酸钡,都是白色沉淀,不能证明是否存在硫酸根.验证方法：想加入过量的稀盐酸或稀硝酸（除去碳酸根）,再加入氯化钡或硝酸钡,若有白色沉淀产生,则有硫酸根

加热一会儿后将导管插入到肥皂水中,最初插入时吹起的是空气泡.肥皂水不宜太稀,否则吹起的氢气泡太小,点燃时难以有较大的爆鸣声.

我的这个是2004年版的人教版必修一10页7题你看是不是这个、题干：某混合物中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐.为了检验其中是否含有硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入氯化钡溶液,发现

一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化

根据方程：Na2O+H2O==2NaOHNa2O2+H2O==2NaOH+1/2O2可知,NaOH溶液质量分数相等即生成的NaOH质量相等,因此氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为1：1,质量比31：39