化学弱电解质中强酸与弱酸

有很多啊实验室制酸的原理有2个：一、强酸制弱酸,本质是满足复分解反应的生成弱电解质的条件二、高沸点酸制低沸点酸,本质是满足复分解反应的生成挥发性物质的条件注意,不能说强酸可以制弱酸,弱酸就不能生成强酸

不可以,这是规定,生成的亚硫酸钙又要和盐酸反应

强碱弱酸就是金属离子金属性比较强例如NaKCa等而酸根离子非金属性比较弱例如SiO32-硅酸根等强酸弱碱盐就是反过来,金属离子金属性比较弱,例如Al3+Mg2+等酸根离子非金属性比较强例如SO42-C

中强酸,但写离子方程式时按弱酸处理,写化学式

pH是指氢离子浓度的负对数,所以溶液中氢离子浓度越大,pH越小.

有QQ吗,我告诉你,这里打太多字不方便硫酸硝酸盐酸初中3大强酸加上高中高氯酸,是高中化学里最强酸盐酸溶质氯化氢溶解度1:500其他都可溶,这是易溶碳酸,氢硫酸(H2S的水溶液),磷酸为弱酸亚硫酸为中强

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电导电的性质与溶解度无关,强电解

常见强酸：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸等中强酸：磷酸等弱酸：亚硫酸、碳酸等区别强酸弱酸的方法,能否一步电离出全部的H+,中强酸、弱酸之类的都是部分电离,对于多元酸分步电离的.

这个要视情况而定.例如硫酸铵,是强酸弱碱盐,但它就是强电解质,碳酸铵是弱酸弱碱盐,但也是强电解质.虽然精确点是看这些物质的电解常数,但这些东西你见的多了,就自然的记住了.

酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离于,这样的盐为正盐.生成正盐的反应,如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=Cu

盐中除了HgCl2外高中见到的都是强电解质,所以可以这么说

A、在稀溶液中强酸、弱酸，强碱弱碱，反应时，弱电解质存在电离平衡是吸热过程，中和热数值不同，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，

都是电解质并且都是弱电解质都是弱酸,并且都是弱一元酸HCN==电离==H++CN-HSCN==电离==H++SCN-不过电离的都是很少的一部分.这俩的酸性比碳酸还弱.

都是电解质并且都是弱电解质都是弱酸,并且都是弱一元酸HCN=H++CN-HSCN=H++SCN-不过电离的都是很少的一部分,酸性比碳酸还弱.HCN氰化氢,HSCN硫氰化氢或硫代氰酸

当他们物质的量体积相同时,与金属反应,由于弱酸不能完全电离,所以PH较大,氢离子的浓度小,产生氢气的量少,反应的速率小.当他们的PH体积相同时,弱酸不能完全电离,为了保证PH相同,所以需要更多的弱酸来

这是因为初始PH相同,说明在弱酸溶液中已经电离的H+离子与强酸溶液中的H+浓度相同（而强酸是完全电离的）.随着反应的进行,强酸溶液中的H+离子会逐渐减少,而弱酸溶液中的H+离子却可以得到补充（反应促进

强碱：除了一水合氨都是强碱弱碱；一水合氨强酸：盐酸硫酸硝酸弱酸：除强酸以外的酸强电解质：强酸强碱大多数盐（也就是高中阶段的全部的盐）若电解质：弱酸弱碱水

中强酸