化学平衡移动与体积分数-搜答案-智慧作业帮

增大压强不一定要减小体积的啊.所以应该是体积不变,SO2体积变小.所以是减小.增大压强有两种方式,一种是减小体积,一种是冲入惰性气体.这里将的应该是后一种.体积不变的.勒夏特列原理,就会会抵消掉变化趋

体积分数是一类物质占所有物质的比例.与容器的体积无关.但是现在一般不这么说,都说化学平衡中各物质物质的量不再变化.

必然减小.物理变化的影响大于化学变化（平衡移动）的影响

这道题我们练习册上也有,我错了,对过答案发现明白了（老师没讲评过,我自己想的,错了多多交流）我是这样想的,M的体积分数增加,Q的体积分数是增加没错,但是D是增加Z,Z不是浓度而是N的物质的量与M的物质

对气相反应来说,外界压强不变,体积减小到原来的一倍,压强和浓度增大为原来的一倍,如果是化学计量数增大的反应,那么根据勒夏特勒原理,为了阻碍压强和浓度增大的趋势,平衡会向左移动；反之,向右移动.

这个要看体积分数增大有两种情况一种是A减少,那么B的体积分数增加,但是平衡左移一种是C减少,那么B的体积分数也增加,但是平衡就要右移了所以不确定.

二氧化硫和氧反应生成三氧化硫,是一个体积缩小的反应.压缩体积以后.压强增大,按照勒夏特列原理,平衡向正反应方向移动.该反应为两体积二氧化硫对应一体积氧气.所以可以看做二氧化硫消耗快于氧气.于是二氧化硫

1.反应向逆反应方向进行,这个是勒沙特列原理,增加一个物质的浓度,反应会向减小这个变化的方向进行.当平衡后,两者的浓度都变大.2.氮气的转化率降低,因为增加氮气后,氢气的浓度减小,化学平衡常数k在温度

我来回答你吧,看来楼上没有满足你的要求,首先,这个反应对于高中平衡题目来说是很难的.难度就在勒夏特烈原理不能用,当然不是说原理不对（实话说这个原理局限很大）.而是这个反应特殊,希望你以后遇到这样的反应

forexample当发生mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)时用mMOLA与nMOLB反应再加入mMOLA那么当压强与温度不变时相当于两份的mMOLA与1/2nMOLB反应分别讨论可以用等

化学平衡常数是由温度决定的反应温度不变常数不变平衡移动的原因有很多反应物的量多少生成物是否及时分理出溶液PH（如果是在溶液里反应的话）等等因此只要温度不变就可以让化学平衡移动而常数不变对于反应aA+b

这个要具体情况具体分析的.或者就是不一定.例如H2+I2=2HI恒温恒容装置中,增加HI的用量,平衡左移,但是新平衡后,体积分数不变.再问：恒温恒压，2A+B=（可逆）2C，两次反应平衡时生成物物质的

首先升温平衡向吸热方向移动增压向气体分子数减少的方向移动,但生成物体积分数不一定增大,比如N2+（3）H2==（2）NH3的生成物体积分数就变小了~我也是高中生哦,

等的平衡就是指平衡后各种物质组分的含量相同

如果已经达到平衡状态,就不变了

总体积不变，因为定容反应，气体体积总是等于容器体积。

当然有区别考虑不均相反应再问：什么意思再答：反应物与生成物中至少存在气体和另一种状态的物质若只存在气体那么体积分数等于百分含量

化学平衡移动,

我怎么没看到图

如果都是气体,那么体积分数就等于物质的量分数==该物质物质的量/总物质的量===该物质体积/总体积

你是高二的学生吧.首先要明白什么才是气体体积减小的的方向,像合成氨,二氧化硫氧化成三氧化硫的反应就是,看反应前后气体物质的系数,前大后小就是气体体积减小,当然,像氨分解三氧化硫分解就是气体体积增大的反