化学平衡移动

简单点：1、V正=V逆（正反应速率=逆反应速率）2、各种物质的浓度不再发生变化同时成立的时候就平衡了

(1)平衡正移,H2的转化率增大,NH3的体积分数增大（2）平衡正移,H2的转化率增大,NH3的体积分数增大其实这2个完全一样.再问：是不是就看压强的变化就可以了？那假如说不按比例充入结果会怎么样呢？

这...最高,最低都是极限值啊,但既然是动态平衡,就一定不能完全转化,要真是最高最低,要么就是题中有信息,要么就是考虑完全转化

其实就是勒夏特列原理下面这些是基本规律这确实是难点我刚学也这样但是做熟了什么类型的题目你都能归类到浓度压强和温度上面去影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不

这个是化学平衡原理,这个平衡只有在可逆反应中才比较明显,所以一般我们只考虑可逆反应.一个可逆的反应方程式写出后,如果从反应物开始反应到生成了生成物这个过程就叫做正反应方向,如果从生成物往反应物方向进行

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响在有气体参加或生成的反应中,在其他条

m+n>q+p,增大压强两边速度都增加了,但左边增加的比右边多,所以平衡向正反应方向移动,

已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.

对于这样的反应,首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等,若相等,则反应中压强是不变的（对于气体而言）从压强方面看：增大压强,平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向）减小压强,平衡向气体物

加入A,C(A)增大,平衡向正反应方向移动,又因为加入A后,相当于增大了压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动,所以A的转化率减小.这里所说的压强增大,是指加入A,C(A)增大,平衡向

可逆反应,正逆反应同时存在正反应速度大于逆反应速度,平衡正移反之,平衡逆向移动影响因素是反应条件的变化..如温度,加入（取出）反应物或者生成物,改变压力等催化剂不影响平衡移动,只影响反应速率

本章重要考点及题型：①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算.一、平均反应速率的计算同

首先你应该弄清平衡的概念,化学平衡外在是静止的,表现为反应不在进行,各组分浓度不再变化,而内在是运动的,其之所以表现出外在的静止的原因是反应的正逆速率相等.当外界因素改变时,导致了正向和逆向反应中的一

解题思路：弄清气态物质系数的变化量、浓度商、平衡常数的概念和基本表达式，再依据压强变化分析各物理是的变化及其关系，进而判断平衡移动方向。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;t

化学平衡常数是由温度决定的反应温度不变常数不变平衡移动的原因有很多反应物的量多少生成物是否及时分理出溶液PH（如果是在溶液里反应的话）等等因此只要温度不变就可以让化学平衡移动而常数不变对于反应aA+b

解题思路：根据化学方程式分析反应前后气体体积变化的情况进行分析解题过程：分析：根据反应：A+3B<==>2C1、生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即10%VL；2、气体A所消

楼主好,化学平衡移动的例子很多,比如,用氮气加氢气生成氨气,达到反应平衡后加入再氮气或氢气,提高他的浓度,平衡就可以正向移动,理论中升温或加压也可以使平衡正向移动,但要注意加入催化剂不能使平衡移动,勒

我怎么没看到图

a+b反映生成c+d,中间是可逆反应,反应开始a,b减少c,d增加,达到一定平衡,这时c或d的量减少则平衡向右移动,反之则向左移动.

这要看什么样的化学反应,加热,改变浓度,都可以