化学平衡状态中反应向左移动是指向正反应移动吗

若外界条件不改变,那么随着反应平衡向正向移动,反应物浓度下降,生成物浓度上升,正反应速率减小,逆反应速率增大.但是在反应完全平衡前,正反应速率一直大于逆反应速率.反应完全平衡时,正反应速率等于逆反应速

体积分数就是该物质体积在混合物总体积中占的百分数.比如空气中氧气的体积分数就是用氧气的体积除以空气总体积,再乘个百分百.要采要采哦.再问：那为什么为什么宏观意义上是反应混合物中各组分的体积分数发生了改

这个要看条件的..!有个公式...!不知道你听过没有!理想气体状态方程（idealgas,equationofstateof）,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体

是转化率,和反应速率无关.

可逆反应,正逆反应同时存在正反应速度大于逆反应速度,平衡正移反之,平衡逆向移动影响因素是反应条件的变化..如温度,加入（取出）反应物或者生成物,改变压力等催化剂不影响平衡移动,只影响反应速率

1.升高温度反应平衡向吸热反应移动,可以降低反应体系的温度,减弱了通过升温对反应体系的温度改变.2.就是不管这个反应时正反应还是逆反应,只要是吸热的反应,升高温度就向这个方向移动3.升温可以使所有反应

因为在化学问题中,压强改变不一定叫做加压,只有引起浓度按比例改变才叫加压减压,所以衡容时通入无关气体,容器压强增大,但是原来那个体系的分压是没有变得,所以无影响,记住,浓度不变,压强不变

化学平衡的移动方向的判断是高中化学的难点知识,不少学生在分析平衡移动方向时,常常犯晕,甚至不少老师在教学中也经常犯错,对于同一个问题,从不同角度分析,往往会得出不同的结论.以上三个结论看似都有道理,正

只有增加气体,才会导致反应平衡的移动

D再问：能不能解释一下原因呢?谢谢再答：2SO2+O2===2SO3ab0cc/2ca-cb-c/2c答案：(a-c)*100%/(a+b-c/2)

某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数.再答：望采纳

化学平衡状态是针对可逆反应而言.在反应初始阶段,反应物浓度最高,正反应速率最大,产物浓度为0,逆反应速率为0；在反应进行中,反应物浓度逐渐减小,正反应速率减小,产物浓度逐渐增大,逆反应速率增大；一段时

化学平衡向逆反应方向移动,是指逆反应方向更多.向哪个方向移动,哪个方向进行的就更多.

A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故B错误．C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移

C(s)+H2O(g)==高温==CO(g)+H2(g)压强不变可以的……如果不行,建议你给出原题,可能是你的提问忽略了一些条件.ps：这个反应我记得不是可逆反应的……再问：压强不是一直在变的吗再答：

在改变条件的瞬间,哪边的反应速率大,化学平衡就往哪边移动.条件改变之后正逆反应速率都要慢慢改变,然后达到一个新的平衡.

加入稀有气体且不改变容器体积,不改变平衡.压强的变化,实质是引起反应物质和生成物质浓度的变化,而加入稀有气体不改变各物质的浓度.再问：不是说，加入稀有气体后，压强增大，使化学平衡移动吗？再答：加入稀有

当然包括了,这个浓度是反应混合物的浓度,不是反应物的浓度.选B的原因；A项,比如这个反应,H2(g)+I2(g)可逆2HI(g),达平衡后增大或减小压强,浓度全部改变,但平衡不移动,A错.C项,还是用

反应速率可以指正反应速率,也可以是逆反应速率,平衡移动的原因是正、逆反应速率由原来的相等变的不相等了,可以同时变化（但变化幅度不一样）,也可以有一个发生变化（只是指改变条件的一瞬间）.举例：单独的增大

A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故B正确．C、使用合适的催化剂