化学平衡状态

根本依据是各物质浓度不变

当m+n≠p+q时,说明反应前后的气体体积会发生变化,当在密闭容器中发生反应,由于气体体积发生变化会造成容器内压强的变化.反之,当密闭容器内的压强不发生变化时,则证明反应完成,或者达到平衡了.

平衡态是指同一个物质正反应与逆反应速率相等,在单位时间内生成了nmolB,同时消耗了qmolD这个都是表征逆反应的量,消耗D而生成B,应该改为在单位时间内生成了nmolB,同时生成了qmolD,生成B

因为可逆反应中正反应和逆反应放热吸热是相反的,假如正反应是放热的,那摩当V正大于V逆时,整个体系温度会升高；反之,当V正小于V逆时,整个体系温度会降低.所以,当V正等于V逆时,温度不变.再问：��ã�

平衡状态里不就讲了平衡的条件了嘛,然后等效平衡,下来是转换率,再然后是平衡常数,在讲完平衡常数之后还要深入讲转化率.再问：平衡条件对平衡的影响放在哪里讲，等效平衡都要讲什么再答：化学平衡是一整个章节，

逆:可逆反应等：正逆反应速率相等动：动态平衡定：平衡混合物中百分含量一定变：改变平衡条件,平衡就会改变,建立新平衡.

一般来说,化学反应达到平衡时会有几个量是不变的,如对于固体反应物和生成物的质量或物质的量不变,对于溶液,其浓度不会在发生变化,对于气体,其压强、物质的量以及浓度都不变

能写入平衡常数表达式的状态有：气体,溶液在气相中反应和在溶液中反应,固体和纯液体的标准浓度视为1,所以对平衡常数没有影响,故不写入平衡常数.在稀水溶液中进行的反应,水的浓度是一个常数,而且这个常数通常

1同一物质的生成速率和分解速率相等2反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数,质量分数,物质的量分数不再改变3同一物种化学键的断裂和形成数目相等4有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等

在恒温恒容下,由于该反应气体体积不变,所以整个过程压强始终不变,也就是说是不是平衡状态,它都是那么多,所以不能用来作为平衡状态的标志再问：p1V1=p2V2吗？再答：其实应该是恒温恒压下P1/P2=n

单位时间内,有N个反应物AB生成C,也就有N个C分解成AB可以观察反应物和生成物量变化

密度等于气体质量除以容器体积,所以当反应中体积不变时,若反应中无非气态物质存在,那么密度不能用于说明反应是否达到平衡.如果是有气体参加同时亦有非气体参加的反应.但是反应前后,气体的系数是不变的?这个无

不能.正面的例子很好给,反面的例子比如NH4Cl=NH3+HCl,在反应开始后的任何时刻,混合气体的平均分子量都是不变的.如果再加一条限制条件：反应物和生成物都要有气体,那么结论是正确的.再问：混合气

当正反应速率等于逆反应速率时达到化学平衡

压力P=nRT/V,R是常数,T一定,n/V一定,则P一定.密度=m/V,m一定,V一定,则密度一定.相对分子质量,体积一定,则物质的量一定,且质量也一定,则摩尔质量一定.注：1）根据质量守恒,则反应

解题思路：根据化学平衡的特征,判断可逆反应是否达到平衡状态.判断一个可逆反应是否达到平衡状态,一般是对固定容积的密闭容器中气体反应而言.解题过程：解答:可逆反应达到化学平衡状态时主要有两个特征:一是正

不矛盾,教参上写的是正确的,但不适用于这道题的情景.这道题说当压强一定时如果密度不变则平衡,但这个反应由方程式可看出,反应物系数和产物系数不想等,也就是说如果要维持压强一定,那么该容器则为体积可以变化

物质浓度不再变化再问：那各组的浓度相不相等呢？再答：等不等无所谓，重点是不再变化再问：奥，谢谢~

注意题目是某一物质浓度不变,这就明显是错的了.必须是所有参与反应的物质浓度都不变再问：那这个网页上http://www.doc88.com/p-819687486421.html例1的⑤是不就错了

有很多种.看情况来定的,帮你找了资料,你看看吧..化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”,现以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例,化抽象为具体,提高学生对此标志的理解.1．一等“一等”