化学常见的除杂高中

首先说下,除杂有几点必须要注意的1、不能引入新的杂质2、不能把所要的东西也给除了（可以多,比如除Na2CO3中的NaHCO3,就不能价HCl,这样两种都没有了）3、除杂的时候加入的东西都是过量的!（这

可以根据反映方程式自己判断,比如方程式中反应物中氧化剂的氧化性大于生成物中氧化产物的氧化性.反应物中还原剂的还原性大于生成物中还原产物的还原性.例如：Cl2+Fe2+,=Fe3+,+Cl-Cl2是氧化

不引入新的杂质（包括水蒸气等）,不能将原有的物质反映掉,除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁.气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法

加氨水和加NaOH原理不一样么,都是加入OH-,只不过一个OH-浓度大,一个小而已,都会导致铝离子结合成AL(OH)3沉淀了啊

这个太多了,一下想不起来

没有口诀,就是熟悉了就好了,我告诉你记住常见的化合物,比如硫酸钙,你知道硫酸根负二价,那钙就是正二价；还有氢氧化铝是三个氢氧根,那铝就是三价

1.氯离子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀,不溶于稀硝酸2.硫酸根----Ba2+/HNO3---白色BaSO4沉淀,不溶于稀硝酸3.硝酸根----Cu片和稀盐酸----产生气泡,试管

主要元素：氢(H)氦(He)理(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)初中会涉

e/get/becomeusedto习惯于begivento喜欢；癖好berelatedto与…有关系beaddictedto沉溺于；对…上瘾beopposedto反对devoteoneselfto献

卤基-X碳碳双键碳碳三键苯基-(苯环)各种烷基羧基-COOH羟基-OH醛基-CHO酯基-COO

常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI

一、单质绝大多数单质：银白色.主要例外：镧系锕系及下表物质Cu紫红O2无Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑Cl2黄绿C（金刚石）无Br2红棕Si灰黑I2紫黑H2无稀有气体无P白、黄、红棕二、氢化

括号内为杂质C2H5OH（H2O)加生石灰,蒸馏CO(CO2)通石灰水CO2(CO)灼热氧化铜CO2(SO2)通饱和碳酸氢钠溶液CO2（HCl）通饱和碳酸氢钠溶液淀粉（NaCl）渗析葡萄糖（淀粉）渗析

确实不少

气体太多,只能泛泛来讲.主要根据混合气体中各气体的性质不同来除杂,比如：溶解性（氯气氯化氢用饱和食盐水）,还原性（氢气二氧化硫用高锰酸钾）.除杂和检验特别注意水,除杂时水后除,因为很多除杂试剂是水溶液

除杂方法1..N2(O2)——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+C

羟基(-OH)醛基(-CHO)（碳氧双键）可以发生银镜反应,可以和斐林试剂反应氧化成羧基.与氢气加成生成羟基.羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)（一个氧原子和炭之间是双键

可以分类记忆：1、利用物理性质是否溶解于水,进行杂质去除；2、利用化学反应,反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算,都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；3、利用物理性质,升华、

气体名称：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气

滴定管,移液管等要定量移取溶液的仪器都要用待用的溶液润洗2-3次有时用烧杯取某些标准液的时候也要润洗的把握一个原则,要精确移取的时候通常容器都要润洗,除了容量瓶,因为经常我们配制溶液的时候都是用蒸馏水