化学常用物质质量分数

解题思路：质量分数解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

质量分数：目标物质的质量/总质量X100%

物质的量常用___n___（填“字母”）表示,其单位是__mol____;1mol物质的质量叫做该物质的__摩尔质量____,其单位是__克每摩尔______,符号为___g/mol____,常用__

在可溶性溶液或气体中,我们高中学的只有两项是溶质在溶液中的质量越大,其溶液的质量分数越小,这两种是酒精,和氨气（氨水也对）,由于这两种物质的水溶物密度比水小,所以越多,质量分数越小.这两种物质只不过是

比如H2O含有2个H,相对质量是2*1=2O一个,相对质量是16H2O的总相对质量是18所以H元素占有2/18=1/9=11.1%O占有16/18=88.9%其余的也一样!就是各元素的相对质量/整个物

质量分数（massfraction）指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比.

1、浓盐酸的摩尔分数盐酸物质的量1.19*0.37/36.5=0.012mol水的物质的量1.19*0.63/18=0.042mol所以浓盐酸摩尔分数0.012/0.012+0.042=22.2%2、

所求物质的质量/总质量x100%

BA:137,CL:35.5,N:14,Ag:108,AL:27,S:32,k:39,CA:40,NA:23,MG:24NaCL:58.5--------BACO3:197-----------AgC

O的摩尔质量为16g/mol；Na的摩尔质量为23g/mol；O2的摩尔质量为32g/mol；NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；Na＋的摩尔质量为23g/mol；Cl－的摩尔质量为35.5g/m

据电路图知电压表测R两端电压据坐标纸得当温度为10℃时,R0=800Ω由于电源电压=12V不变所以：据I=U/R得I=12V/(800Ω+400Ω）I=0.01A又因为U=IR所以U=0.01A*40

钠23、镁24、铝27、铁56、锌65、钙40、铜64、钾39、硫32、碳12、氢气2、氮气28、氧气32、水18、一氧化碳28、二氧化碳44、盐酸36.5、硫酸98、碳酸钙100、氢氧化钠40.其实

已知硝酸铵NH4NO31、计算其相对分子质量2、各元素的质量比3、氮元素的质量分数4、100g硝酸铵中含有多少克氮元素?5、多少克硝酸铵含有3.5g氮元素?

近似处理的话可以这么算:设总质量100g,则总体积为(12/sb密度+81.5/sn密度+6.5/cu密度)相除就可以了,只是表达式比较复杂另外,如果精确计算考虑变成合金体积变化的话(如100ml的水

某人为测定草木灰中K2CO3的含量,利用K2CO3与足量稀盐酸反应化学方程式K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑,草木灰50g,稀盐酸中HCL的质量分数为10%,收集的二氧化碳2.2g.假

物质的量浓度：符号就是CB(B是下标),在高中可以直接写成C质量分数：符号是偶咪嘎w质量浓度：符号也是ρ,单位为kg/m3

解题思路：饱和溶液的溶质量分数=S/（100+S）*100%解题过程：饱和溶液的溶质量分数=S/（100+S）*100%解：设t1度时的溶解度S1则S1/（100+S1）*100%=20%解得S1=2

一定错误.因为98%的H2SO4是浓硫酸,它的密度为1.84g/Cm3（查表）,所以溶质为：10*1.84*98%.用水稀释至100ml,稀硫酸的密度也大于1g/Cm3,稀释后的溶液质量也大于100g

推就是了.质量分数/摩尔质量=质量/总质量/摩尔质量,而质量/摩尔质量=摩尔数,所以质量分数/摩尔质量=摩尔数/总质量,这个没有意义,再检查下吧

解题思路：解题过程：网站规定一次只能提问一个问题,其他未给解答的问题请另行提问,请谅解.最终答案：略