化学实验天平的使用和溶液的配制思考题-搜答案-智慧作业帮

中考实验操作考试时,最小分度值不需要记背,你看清仪器上的标识即可.中考实验操作考试时,使用的天平是托盘天平,100g、200g的托盘天平的最小分度值都是：既有0.1g的,也有0.2g的看清标牌上的标识

(1).关于1.2升16%的硫酸溶液含有硫酸:1.2L*1.11kg/L*16%=0.213kg；含有水：1.2L*1.11kg/L*(1-16%)=1.2L*1.11kg/L*84%=1.12kg.

1.设所需的氯化钠为Xg,则X/50=0.05得X=2.5g(NaCi)M水+2.5=50解得M水=47.5g因为水的密度为1g/cm3,所以需要的水为47.5ml（2）用（天平）称量所需的氯化钠,倒

看你要配什么溶液呀

C是正确的,操作目的是要用量筒量取184ml水,水用量筒取和取184ml这个没错.至于操作中你还需要胶头滴管,那属于需要的仪器.配置过程应是正确的.

肯定有啊,一个是搅拌可以加快溶液的蒸发,而引流是使溶液倾倒的时候很容易

烧杯中的物质x溶液①铜锌合金稀盐酸②盐酸和稀硫酸的混合溶液BaCl2加水稀释,溶质量不变,溶液量加倍,那么溶质质量分数为a/2(100+a)*100%

1mol/L100ml,则n(NaOH)=1*0.1=0.1mol所以m(NaOH)=40*0.1=4g选A

100g24%氨水中含NH3的质量100g*24%=24g加100g水后w（NH3)=24g/(100g+100g)*100%=12%查表得密度为0.95g/mL加100g水后溶液体积为200g/0.

题目内容有问题.如果采纳如下假设,则计算过程如下：假设:(1).因为没有密度,所以浓度是“质量/体积”百分比浓度.(2).配100ml混合液需要上述四种溶液各多少毫升.(3).计算配单组份溶液所需溶质

楼主你好像很激动啊==一般有原来的溶液,要求改变浓度都是控制水（溶剂）,这也就是说：溶质质量不变,因此我们要求溶质质量分数.这一点是做这种题的关键第一题：按照上面说的求溶质质量,80g,这时要求配成5

因为要求配10.0g的蔗糖溶液,只要称准到小数点后第一位,即0.1g就可以了,因此只需用精度为0.1g的天平而不需用精度为0.0001g的分析天平(它能准确到小数点后第四位).实际就是称量的精确度确定

（1）20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐增大,而氨水的密度逐渐减小.（2）你少写了一个条件,没说明是百分之几的硫酸溶液100克稀释成3%的溶液.这里就按12%算吧,如果是别

问（1）减小问（2）先算出稀释后的质量分数(10*28%)/(20+60)为3.5%,再查对照表,密度取1.02%得体积约为：78mL

HCl和NaOH都不能直接配制标准溶液,只能配制HCl和NaOH溶液近似浓度,然后再标定.不要准确量取其体积.

A天平：用来称取NaCl烧杯：因为不能用量筒配制量筒：量取液体玻璃棒：搅拌

【进行实验】在鉴别饱和氢氧化钙溶液和稀硫酸时，可以利用二者的不同性质出现不同的现象来进行鉴别，若选择小英的方案，根据二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生沉淀，而和稀硫酸混合不反应；若选择小杰同学的方案利用碳

（1）取12%的硫酸溶液100g中含有硫酸的质量＝100＊12%＝12克可配制成6%的溶液的质量＝12/6%=200克（2）向200g28%的氨水中含有氨的质量＝200＊28%＝56克,加入240g水

第一点：要记住基本公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%第二点：要找出题中质量不变的溶质或溶剂第三点：要注意质量与体积之间的换算

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