作业帮化学同系物熔沸点的规律
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 03:54:26
第一、二主族的单质,从上至下熔沸点降低；第六、七主族的单质从上至下熔沸点升高.物体有很多类别,你指明类别别人才好回答!
甲烷、乙烯、苯分子式分别为：CH4、C2H4、C6H6.结构式见图.它们的同系物分别为：烷烃、单烯烃、苯的同系物；分子式通式分别为：CnH2n+2、CnH2n、CnH2n-6.物理性质：均为不溶于水的
C链和键不同造成的再问：老大啊，回答的仔细点要的不？谢谢了！再答：化学键知道吧就是这个问题
烃分子极性比较弱而卤代烃分子的极性比较强这样分子间的作用力上,卤代烃分子会比烃分子强表现为熔沸点高
C因为干冰就是CO2,纯净物,其他都是混合物
相对分子质量↑,熔沸点↑相对分子质量↓,熔沸点↓氢键的键能大于其他化合物.烃只存在CH元素.
金属元素的话越到左下角那个点熔沸点越低
目前我只知道碱金属和卤族非金属单质的比较方法,碱金属从上到下是密度越大,熔沸点越低,你可以想他们与水反应的剧烈程度越往下排越剧烈,金属在水中越荣宜融成小球所以熔沸点越低.而卤族非金属单质由上到下是由气
邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯是.芳香烃——简称“芳烃”,通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物.
一般地:熔沸点大小为:原子晶体>离子晶体>分子晶体也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度.金属晶体的熔沸点,变化范围大,没有太明显的规律,有的
同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱对应氧化物的水化物的碱性减弱同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强对应氧化物的水化物的酸性增强右上角非金属性强左下角金属性强从上到下金属性逐渐增强对应氧化物的水化
化学中物质熔沸点高低的判断①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.③原子晶体：
同系物熔沸点的规律碳的个数越多,熔沸点越高,如甲烷《乙烷《丙烷同分异构体熔沸点的规律支链越多,熔沸点越低如正戊烷》异戊烷》新戊烷
因为要整的概括很难,我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先
如何比较物质的熔、沸点的高低,首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素,现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说,原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金
再答：亲能点右上角的采纳不＾-＾再问：谢啦再答：Mypleasure
一般情况下,苯及苯的同系物随着碳原子数的增多而增大；在碳原子数相同的情况下,支链越多沸点越低（即主链越长,沸点越高）,这个规律可以应用到大多数有机物.
因为MgCl2并不是严格的离子晶体,里面有共价成分,再想想AlCl3就更明白了吧
我刚做的提纲（昨天才做完）I脂肪烃1烷烃和烯烃的物理性质（熔沸点,相对密度等）与碳原子数成正比2烷烃和烯烃的相对密度都小于水3相对分子质量相同的烃.支链越多沸点越低II卤代烃1常温下.仅少数为气体.不
随着碳原子数增加而增加,苯的同系物的同分异构体支链越多越低,支链数相同,越远越低.例：二甲苯：邻位>间位>对位