作业帮化学反应速率,每升高10摄氏度,增大为原来的2到4倍
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 19:47:42
一般来说,大部分的化学反应速率都随温度的升高而加快.比如盐酸和石灰石的反应.使用催化剂可以改变反应的速率,但不能改变反应平衡,比如工业上合成氨,没有催化剂的情况下反应相当慢,使用催化剂才得以生产.再问
解题思路：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/
Arrhenius反应速率经验公式：lgk=-Ea/2.30R*(1/T)+Ck为反应速率Ea为反应活化能R为常数T就是温度把3代入k,10代入T算出一个k和T的关系,再把50代入T里就可以解出k不过
是这样的温度升高分子吸收热量自身内能增大活化分子数量增大百分数提高能有更多的分子在瞬间跨过能垒瞬时反应速率会增大要注意的是：瞬时反应速率和反应平衡移动是不同的概念,比如放热反应,升高温度瞬时反应速率增
如果是直接反应,那么应该没有,温度升高化学反应都会一定程度加快.如果有酶参与,那就是很多了,温度升高酶的活性降低,那么它的反应速率就会减慢.按照热力学观点来看.能发生的反应,升温会让反应速率加快.不能
双氧水分解铁生锈
V(A)=0.001mol/(L·s)*3＾5＝0.243mol/(L·s)V(C)=2/3*V(A)=0.162mol/(L·s)c(C)=V(C)*t=0.162mol/(L·s)*10s=1.6
两方面解释1温度升高,分子运动更剧烈,分子的平均动能增大,分子发生碰撞发生键合的概率增大,即在一定的时间内反应进行的更快,速率增大2温度升高,单位体积内活化分子数增多,发生化学反应的有效碰撞增大,化合
通过查阅资料知：常压下空气的密度为1.29kg/立方米,比热约为1000j/kg*c,所以可得所需热量Q=1000*1*1.29*10=12900j需要的电能也是12900j
3[指数][(40-10)/10]=27倍所以你设原反应速度为v,则升高温度后反应速度为27v,那么得到以下式子：v*54=27v*t解得t=2min
因为：化学反应速率通常增加到原来的2-4倍所以：反应需要时间最多时设化学反应速率增加到原来的4倍T1-T2=-30℃所以t=2*3^4=162h
升高1500m,降低的温度为▲t＝（1500／1000）×6＝9℃,山顶温度等于山底温度减去降低的温度即T＝18－9＝9℃
这个主要看该反应是否受温度影响,与固体还是非固体无直接联系.
正逆反应速率都增加平衡移动方向不确定
反应速度除了与温度有关外,更重要的是跟浓度有关.温度影响的是反应速率常数,但速率是速率常数与浓度的积,甚至于浓度有二次,三次的关系.因此,浓度的份量是更重的.而对于一密闭气体,升高温度,气体体积膨胀,
2的x次方=16x=4答案50摄氏度
楼上说的基本正确实际上是因为催化剂失活按照热力学观点来看能发生的反应,升温会让反应速率加快不能发生的反应,再升温都没用有些反应虽然能发生,但是常温常压下速率太慢,所以用催化剂让它加快速率在一定温度范围
在大气层的作用下,实际上保持了大气内的恒温,但是由于地核强大的能量导致愈往地面愈热,但最大的还有一个原因,那就是光照,空气一类的气体介质,所含的碳氢氧与氮不足以与地面的矿物质所对抗,于是,光透过了空气
缺少:如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍反应时间=反应量/反应速率设10℃的反应速率为V40℃反应速率=3的(40-10)/10=27V反应时间:54/27=2min或10℃时反应速率为V