作业帮化学反应达到平衡时,标准摩尔吉布斯自由能变等于0
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 07:08:18
N2+3H2====2NH3初始时：0.5mol/L1.5mol/L0平衡时：0.5-x1.5-3x2x2x/(0.5-x+1.5-3x+2x)=25%x=0.2mol/LH2反应速率=3X0.2/2
绝大部分是不一样的,只有极个别的会出现这种情况.
解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！在容器的容积不变的条件下，则气体的体积是不变的。而如果有固体参加反应，产物是气体，根据质量守恒定律，如上面的反应，在反应过程中有C变成CO，可知容器内气体
平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释勒夏特列原理：如果改变影响平衡的
关于可逆反应,推荐楼主用PV（体积）=nRT（R为常数）,及相关基本公式进行推导.可得出：C（二氧化硫）减小,C（氧气）增大,C（三氧化硫）增大.再次达到平衡是反应速率：二氧化硫增大,氧气减小,三氧化
若是等体积反应,直接加压,使体积变小,此时浓度变大,但平衡不移动.若是不等体积反应,应该按反应系数之比来加或者减少物质的量,即可
2SO2+O2==2SO3223molnn=3mol再问：一定温度下，在10L容器中加入5摩尔SO2和3摩尔氧气，当反应达到平衡时，有三摩尔SO2发生了反应，则；1生成了多少摩尔的SO3？SO2的转化
在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.
第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的
我认为向正反应方向移动,这是增加反应物的条件改变,至于体积的改变,氢气的分压减小,氨气的分压也减小,那不能作为主要因素.
不对只能说在某种条件下化学反应达到了限度
你这样理解吧：把2中物质分为等量两半,分别装在与1相同的两个容器中.那么是不是2中的两个容器达到平衡时间相同,且与1的也相同?（因为其实就是"一样"的）.那么现在回归题目-----将分开的两半再重新放
可以这样理那一刻是反应物增加,生成物还没增加吧~,根据勒撒特列原理,正反应加快~然后生成物才多,逆反应是加快,但是正反应的速率大大快于逆反应速率,所以平衡向正方向移动再问：那是不是达到平衡后也比原来的
第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的
【标准状态】：以273.15K（0℃）为温度,101.325kPa为压力的状态由于你做实验时,有时候没有必要或很难将状态控制在标准状态,一定的反应物,标准状态的浓度是一定的,部分数据【已通过实验测定给
就算是逆向生成固体,平衡也是没有移动的.首先你要了解化学平衡的概念,即正逆反应速率相同时,即为达到化学平衡.正如你所说,达到平衡时,将反应物全部撤走,这时如果反应是可逆的话且反应条件全部不变,那么必然
2SO+O2=2SO3各种物质的比是212,SO2不能全部变为SO3；SO3也不可能全部变为SO2,所以——A、C不可能SO2增加则SO3减少；SO3增加则SO2减少,所以D——不可能选B再问：化学反
浓度不相等,只是由于平衡常数的关系,维持在一个特定的比例
是的,可逆反应达到的平衡是动态的.这时候只要改变反应条件,平衡即被打破.