作业帮化学反应达到平衡时,为什么各组分浓度保持不变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 11:25:03
这个只针对可逆反应来说,对于不可逆反应则没有“化学平衡”.当然这是高中的说法,等到大学就会讲其实所有的反应都是可逆的,只是程度大小问题.纯手打~希望能帮到您~有不懂的欢迎追问~
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量密闭体积总质量不变,若非等体反应则反应前后的总物质的量是不一样的所以平均分子质量不再改变,说明化学反应达到平衡状态.但是等体反应反应前后的总物质的量是一样的,无论什
绝大部分是不一样的,只有极个别的会出现这种情况.
因为只有速率快,才会很快的达到平衡状态,因为可逆反应的平衡状态就是最终状态
木有啊,因为任意时刻都有反应速率比例与化学计量数之比相等,只有各组分的反应速率不在随时间变化了,才能说明达到化学平衡.
解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！在容器的容积不变的条件下，则气体的体积是不变的。而如果有固体参加反应，产物是气体，根据质量守恒定律，如上面的反应，在反应过程中有C变成CO，可知容器内气体
因为反应平衡时,正反应速率等于逆反应速率.也就是说有多少正反应产物,就会有等量的逆反应产物,因此各组分的所有参数都是不会变的再问：你的意思就是说某物质失去的物质的量马上就被补充了，处于这样的动态平衡之
若是等体积反应,直接加压,使体积变小,此时浓度变大,但平衡不移动.若是不等体积反应,应该按反应系数之比来加或者减少物质的量,即可
这个反应不是等体积反应,所以加入氧气后平衡会移动,显然刚加入氧气时氧气的体积分数肯定增加,SO3的体积分数会减小,平衡会向正方向移动,这样会消耗一定的氧气,但是根据勒夏特列原理,平衡移动只会延迟或减缓
在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.
第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的
因为有正反应速率和逆反应速率正反应速率和逆反应速率相等时平衡不移动则正反应速率和逆反应速率同时增大或减小,只要他们相等,平衡就不移动若平衡发生移动,化学反应速率一定发生改变,平衡时,正反应速率和逆反应
不对只能说在某种条件下化学反应达到了限度
你这样理解吧：把2中物质分为等量两半,分别装在与1相同的两个容器中.那么是不是2中的两个容器达到平衡时间相同,且与1的也相同?（因为其实就是"一样"的）.那么现在回归题目-----将分开的两半再重新放
可以这样理那一刻是反应物增加,生成物还没增加吧~,根据勒撒特列原理,正反应加快~然后生成物才多,逆反应是加快,但是正反应的速率大大快于逆反应速率,所以平衡向正方向移动再问：那是不是达到平衡后也比原来的
不论是什么反应,都会伴随着热效应的~就是正反应和逆反应如果速率不相等的话,那么一定会有热量的产生和吸收~而如果温度不变的话（体系本身的温度,与外界无关）,那么就平衡了~
第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的
这要具体看如果反应前后都是气体,那么混合气体总质量始终不变（质量守恒）,不能够说明反应进入平衡状态如果反应前后有非气体,那么混合气体总质量始终不变,能够说明反应进入平衡状态
升高反应温度,是分子间碰撞次数剧增,有效碰撞也会随之增多,反应速率肯定会加快.对可逆的吸热反应来说,升高温度也会使平衡点向吸热方向移动,但反应速率加快缩短的时间比平衡点移动所需要产生的生产物的时间大的