化学反应达到平衡后为什么物质的量还会改变

升高温度平衡一定移动,因为化学反应都伴随有能量变化,必然会吸热放热.其他的条件改变就不一定移动.

平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量密闭体积总质量不变,若非等体反应则反应前后的总物质的量是不一样的所以平均分子质量不再改变,说明化学反应达到平衡状态.但是等体反应反应前后的总物质的量是一样的,无论什

绝大部分是不一样的,只有极个别的会出现这种情况.

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！在容器的容积不变的条件下，则气体的体积是不变的。而如果有固体参加反应，产物是气体，根据质量守恒定律，如上面的反应，在反应过程中有C变成CO，可知容器内气体

平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释勒夏特列原理：如果改变影响平衡的

你说的是对的化学反应达到平衡状态的时间:当物质的量变为两倍时,体积不变,3AB→xC(都为气体),平衡时间会缩短我们一般看一个化学反应的时候要考虑两个因素其一是改变条件看平衡的移动其二是改变条件看化学

这个反应不是等体积反应,所以加入氧气后平衡会移动,显然刚加入氧气时氧气的体积分数肯定增加,SO3的体积分数会减小,平衡会向正方向移动,这样会消耗一定的氧气,但是根据勒夏特列原理,平衡移动只会延迟或减缓

在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.

可以.人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g）开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g）,当达到化学

因为有正反应速率和逆反应速率正反应速率和逆反应速率相等时平衡不移动则正反应速率和逆反应速率同时增大或减小,只要他们相等,平衡就不移动若平衡发生移动,化学反应速率一定发生改变,平衡时,正反应速率和逆反应

因为反应的条件改变了,平衡才会移动；如果反应条件恢复到原平衡条件,那平衡浓度是不会改变的；如果反应条件不再是原平衡条件,那新的平衡浓度是必然改变的.再问：为啥再答：所有化学反应都是有条件的；没有指定反

首先要明确反应与否总质量是不变的,然后,第一个是因为两个反应物气体分子生成3个生成物分子,所以平均分子质量会变,而第二个两分子生成两分子所以不会变（即总质量不变,第一个摩尔数变,而第二个摩尔数不变）

可以这样理那一刻是反应物增加,生成物还没增加吧~,根据勒撒特列原理,正反应加快~然后生成物才多,逆反应是加快,但是正反应的速率大大快于逆反应速率,所以平衡向正方向移动再问：那是不是达到平衡后也比原来的

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的

就算是逆向生成固体,平衡也是没有移动的.首先你要了解化学平衡的概念,即正逆反应速率相同时,即为达到化学平衡.正如你所说,达到平衡时,将反应物全部撤走,这时如果反应是可逆的话且反应条件全部不变,那么必然

2SO+O2=2SO3各种物质的比是212,SO2不能全部变为SO3；SO3也不可能全部变为SO2,所以——A、C不可能SO2增加则SO3减少；SO3增加则SO2减少,所以D——不可能选B再问：化学反

浓度不相等,只是由于平衡常数的关系,维持在一个特定的比例

这要看它们的系数例如H2+I2=2HI它的物质的量不变2S+3O2=2SO3它的物质的量变再问：2S+3O2=2SO3那这条式平衡向正方向移动，物质的量具体怎么变？再答：变小

升高反应温度,是分子间碰撞次数剧增,有效碰撞也会随之增多,反应速率肯定会加快.对可逆的吸热反应来说,升高温度也会使平衡点向吸热方向移动,但反应速率加快缩短的时间比平衡点移动所需要产生的生产物的时间大的