化学反应达到平衡,增加反应物浓度,生成物的体积分数怎么变

不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：

是的因为根据吉布斯自由能的推算,平衡常数K仅仅是温度T的函数（G标准=-RTLnK,因为G标准时常量,R也是常量,所以K仅仅和T有关）因此只有温度T变才会导致K的变化,因为这个题目中温度没有变化,所以

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！在容器的容积不变的条件下，则气体的体积是不变的。而如果有固体参加反应，产物是气体，根据质量守恒定律，如上面的反应，在反应过程中有C变成CO，可知容器内气体

要注意勒夏特列原理的内容,要改变其某一条件,如浓度、压强、温度等.因此此题要分情况,如果反应物都是固体或者是固体和液体反应且固体液体不互溶或者两种不互溶的纯液体,增加反应物的量,并不改变其平衡,反应速

关于可逆反应,推荐楼主用PV（体积）=nRT（R为常数）,及相关基本公式进行推导.可得出：C（二氧化硫）减小,C（氧气）增大,C（三氧化硫）增大.再次达到平衡是反应速率：二氧化硫增大,氧气减小,三氧化

把第二次加入的量分开来看,只需要四分之一摩尔的氮气即可达到等效平衡,相当于在生成物中多增加了四分之三的氢气,平衡右移,氢气的转化率减小、物质的量浓度增大,氮气的转化率增大、物质的量浓度减小.如果加的是

不一定,要看情况.一般是降低,也有升高的,比如,2no2---n2o再答：不一定，要看情况。一般是降低，也有升高的，比如，2no2---n2o4再问：由什么判断身高还是降低？再答：其实最可靠的结果，是

若是等体积反应,直接加压,使体积变小,此时浓度变大,但平衡不移动.若是不等体积反应,应该按反应系数之比来加或者减少物质的量,即可

对于可逆反应来讲,反应无法进行到底,当然反应物与生成物是共存的哓,所以我们才讨论它的限度,这里的限可理解为极限的意思,前方不需再加最大.当可逆反应的正逆反应速率相等时,即它单位时间消耗的量与它生成的量

这个反应不是等体积反应,所以加入氧气后平衡会移动,显然刚加入氧气时氧气的体积分数肯定增加,SO3的体积分数会减小,平衡会向正方向移动,这样会消耗一定的氧气,但是根据勒夏特列原理,平衡移动只会延迟或减缓

在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.

比如反应2HI==H2+I2你加入HI,反应正向进行,但达到新平衡时反应物浓度可能不变,因为达到了等效平衡,同样反应物的转化率也不变啊.

可以这样理那一刻是反应物增加,生成物还没增加吧~,根据勒撒特列原理,正反应加快~然后生成物才多,逆反应是加快,但是正反应的速率大大快于逆反应速率,所以平衡向正方向移动再问：那是不是达到平衡后也比原来的

压强影响平衡移动的反应只有一种——有气体参与（该气体可以是反应物也可以是生成物）的反应.增加反应物的量,增加生成物的量,相当于增加反应物或者生成物的浓度,平衡分别向正方向和逆方向移动.如果同时增加,要

不能这样说,因为不同条件下平衡转化率不一样,你可以说达到平衡时的转化率是平衡转化率,不能说达到一个平衡转化率就平衡了.比如初始浓度不同,平衡转化率肯定也不同.再问：书上概念：平衡转化率表示一定温度下某

在达到平衡态的可逆反应中,增加一种反应物的浓度,化学平衡向正方向移动,所以提高另一种反应物的转化率,而自身,虽然转化的物质的量增多了,但加入的物质的量比转化的物质的量大,所以减小了再问：为上么会向正向

虽然反应会向另一侧推进,但达到新的平衡后,转化率是不变的.

你这个问题相当于改变2个条件了,一般考试不会出现这样的问题,不过即使到达平衡速率相等,浓度也应该不会一样

就算是逆向生成固体,平衡也是没有移动的.首先你要了解化学平衡的概念,即正逆反应速率相同时,即为达到化学平衡.正如你所说,达到平衡时,将反应物全部撤走,这时如果反应是可逆的话且反应条件全部不变,那么必然

升高反应温度,是分子间碰撞次数剧增,有效碰撞也会随之增多,反应速率肯定会加快.对可逆的吸热反应来说,升高温度也会使平衡点向吸热方向移动,但反应速率加快缩短的时间比平衡点移动所需要产生的生产物的时间大的