化学反应的选择性计算

参与反应的量除以原始量,可以是质量相除也可以是物质的量相除,但单位要一致；转化率=已反应的原料量/原始原料量*100%；

设...g的A与足量的B反应生成质量为x的CA+B===Cab（相对分子质量）...gxab----=-----..gx

选择性S%=（目的产物的产率/转化率）*100%转化率CA%=反应物A转化掉的量/流经催化床层进料中反应物A的总量产率=选择性*转化率产率=实际产量/理论产量收率=（目的产物生成量/关键组分起始量）×

解题思路：此题是关于不纯物质化学方程式的计算问题。由于化学方程式表示的是各种纯物质之间的质量比关系，所以在根据化学方程式计算时必须将不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。解题过程：varSWOC={};

把它变成一个0-1规划abc分别有6个0-1变量x1x2x3x4x5x6对应a=1或2b=2或3c=1或5min=x1*1+x2*2+x3*2+x4*3+x5*1+x6*5;x1+x2=1;x3+x4

产率指的是实际产量/理论产量1吨氨气你肯定能计算出一氧化氮的质量,但是这个是理论产量,实际产生的一氧化氮质量还要乘以产率才能得到

1：0.00375mol/s2:1617KJ第一个v=d/t=3*0.75mol/600s=0.00375/s第二个1gCO2：49kJ因为1molCO2为44g.所以0.75molCO2为33g.所

你要先把方程式配平好,是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价,还有一个降低2价,这样升高的和降低的就平衡了.转移的电子数是指升高或者降低的数量,在这道题中,3molNO2升

主要是观察元素化合价的变化.如题中Cl从0价变到-1和+1,得失电子都是一个.还有就是注意得失电子是守恒的.这才关键.

选择性＝（目标产物的摩尔数）/（所有产物的摩尔数）

化学反应的平衡常数?是K吗?假设一个反应是：aA+bB=cC+dD那么反正平衡常数K=（[C]^c×[D]^d）/（[A]^a×[B]^b）其中,[A]表示A的浓度反正平衡常数就是这样定义的,生成物浓

解题思路：半坡文化-----已进入新石器时代（1万年至2千年）的半坡文化是仰韶文化的早期，当时正处于母系氏族社会。新石器时代区别于旧石器时代（250万年至1万年）主要有以下三点：一、由打制石器转向磨制

从宏观的历史发展来说,在一个民族、一个国家走什么道路的问题上,存在着一定的选择余地.这是由于在社会发展过程中,矛盾的复杂性和多样性以及各种错综复杂的关系,使事物的发展呈现多种可能性.当一个民族或国家处

A+B=C起始浓度：1102min后：0.80.60.6参加反应的：0.20.40.6所以方程式为：A+2B=3C即VA=(1mol/L-0.8mol/L)/2min=0.1mol/LminVB=0.

基因选择性表达：生物体在个体发育的不同时期、不同部位,通过基因水平、转录水平等的调控,表达基因组中不同的部分,其结果是完成细胞分化和个体发育.基因的选择性表达是指在细胞分化中,基因在特定的时间和空间条

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

化学方程式的计算一个基本原则是找出已知的和要想求的物质间的关系.比如已知氯化氢的量,要求氢氧化钠的量,则依据方程式中36.5克氯化氢与40克氢氧化钠恰好完全反应,成比例就可以求出需要的氢氧化钠的量.

根据差值法来计算2H2+O2===2H2O体积差21212（a-b）a-b2（a-b）a-b当H2过量时,H2的体积为2（a-b）,O2体积=a-2（a-b）=2b-a当O2过量时,O2的体积为a-b

解题思路：产生两种气体，分别是二氧化硫和氢气解题过程：解：参加反应得硫酸为18.3×0.1－1×1/2＝1.33molZn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn＋H2

0.2,0.2看氧化产物Br2就可以了,其他不用考虑.因为反应物中,Br是-1价的Br-,那么根据元素守恒,生成0.1molBr2就会有0.2molBr-被氧化.这样转移电子数目就是0.2mol*1=