化学反应电子转移

S从-1价变到+4价,失去5个电子,总共8个S,失去40个电子,O从0价变到-2价,得到2个电子,有22个O的价态发生改变,总共得到44个电子,铁从+2价变到+3价,4个铁失去4个电子,得失电子守恒

通过化合价...再问：那系数要乘以吗？若一个元素系数不同，是乘大的系数还是小的？再答：恩，如2H2+O2=2H2O，这里氢气中的氢元素一开始是零价，之后变成了水中的正一价，化合价改变了1，一个H元素改

2mol啊你的说法有问题,转移是指两个物体间的行为,而不是对于一个物体,应该是1molCu向2molCl转移了2mol电子或者说1molCu失去了2mol电子,2molCl得到了2mol电子,那么转移

化学反应中,原子或得或失电子.整个反应中得到的电子与失去的电子守恒.只要发生化合价变化的反应就是电子转移反应.同种元素也可以发生电子转移的反应.得到电子的化合价降低,失去的升高.

氧化还原与非氧化还原

根据反应方程式分析：电子转移总数＝得电子总数＝失电子总数＝变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量.转移电子物质的量＝电子转移总数×完全反应的物质的物质的量粒子数之比＝粒子的物质的量之比MnO2+

只有氧化还原反应才会发生电子的转移（不一定是电子从一个原子转移到另外的院子上,电子发生偏移也算转移）.置换反应是典型的氧化还原反应,并且发生电子从一个原子转移到另外一个原子上的反应.再比如O2和H2的

S失去了10e5个s从+4变为+6价

反应物N前边有个4N的电子转移到F上,N失电子由-3价被氧化到+3价.F2得电子由0价还原到-1价.很高兴为您解答

观察这个氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子,然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔.至于第一步具体怎么做,那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价,然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电

转移的电子数是简练问法,通常指按方程式系数转移的电子的物质的量而转移的电子总数指总数量,是个数,为多少NA1NA=6.02*1023我今年刚参加完高考再问：请问你是哪个省市的再答：山东

你把失去电子与得到电子的进行叠加了,失去电子与得到电子的是转移一个电子.你左手边有1元钱,右手边没有钱,把左手边的1元钱拿到右手边,左手边失去1元钱,右手边得到1元钱,你有2元钱了吗?再问：哦对哦，好

Zn+2HCl=ZnCl2+2H2,只看Zn,由反应前后它的价态由0价升高到+2价,这是一个Zn的转移的电子数,是失去了2个电子,若是有1mol的Zn参加反应（是恰好参加）,那就转移2mol电子.

你要先把方程式配平好,是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价,还有一个降低2价,这样升高的和降低的就平衡了.转移的电子数是指升高或者降低的数量,在这道题中,3molNO2升

看反应物生成物化合价升降数

八字口诀：还失升氧氧得降还意思是：还原剂失电子化合价升高生成氧化物被氧化属于氧化反应氧化剂得电子化合价降低生成还原物被还原属于还原反应求转移电子数,将化合价变化的数值乘发生变化的个数

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数如2H2O2=====2H2O+O2↑算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化合价降低的元素转移的这个反应中氧元素一部分-1变

化合价降低或升高的总数,就是电子转移的总数.

看还原剂升高的价数或氧化剂降低的价数.比如：2H2+O2=2H2OH2升高4价,氧气降低4价.对于该反应而言,电子转移4mol的电子数!你懂得!

电子转移的!电子之间是没有差别的,只是换了位置.氢和氧在最外电子层上电子都没有排满,都有得到（补满轨道）或失去（消掉这牌轨道）电子的倾向,于是它们互相补满以后由于某种微观的力它们就搞在一起了（不好意思