化学反应中同一元素有化学价升降怎么算转移电子数

在化学反应中,元素化合价一定发生变化的是化合反应、分解反应和置换反应,因为这三种反应中的元素的状态都是由单质变成化合物或由化合物变成单质,因此元素的化合价一定发生改变.而复分解反应中,元素的化合价是一

元素周期表中,同一周期从左到右,针对与主族元素,电子层数是相同的,只是元素最外层电子数依次增多,由1增到2（第一周期)或由1增到8（第2.——7周期）；同一主族元素,最外层电子数都是相同的,由上到下,

可以；2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2这个反应的本质就是在一定的条件下,氯气（0）氧化ClO2－（3）离子,使得它变成ClO2（4）,自己还原变成Cl－（-1）.记住一点：像这类题目考察

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1.化合价升降是得失电子的个在表现:----元素失去电子,化合价升高.(因为电子带负电)----元素得到电子,化合价降低.2.化合价升降数与得失电子数相等:----化合价降低的总数=得电子总数.---

氧化还原和元素化合价升降的本质都是由于元素本身的核外电子的排布有关元素想要形成化合物都需要各自形成八电子饱和或二电子饱和,这样才能稳定.我不知道你学没学元素周期表这一本书,所以就只能简单讲一讲了还是不

是电子的转移,因为是电子的转移导致了化合价的升降.

乙同学的猜想不合理Ca元素单质化合价为0,水中H化合价为+1O化合价为-2Ca(OH)2中Ca元素化合价为+2,水中H化合价为+1O化合价为-2O2中O化合价为0Ca元素和O元素化合价均上升,而在一个

化合价在一个反应中必然是有升有降或无升无降,不可能只升不降,只降不升,所以,在这道题中,如果生成了KOH和O2,那么原来K和H2O中,K为0价,氧为-2,现在K升到+1,氧升到0,便没有降价的了,你那

氧化还原反应的原则是变价元素要变成相邻价态,根据第一个方程式Na,H,O元素在反应前后化合价不变.所以Z和Y发生氧化还原反应.根据刚才的原则,W的化合价应该在Z和Y之间.再根据第二个方程式,Y化合价大

是.氧化还原反应的实质是电子的转移,其所表现出来的现象就是化合价的升降.

—氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是

电子层数相同半径递减金属性递减非金属性递增

没什么太大问题的,可以这么说,在一个化学式里面,某个元素的化合价就是这个元素在形成这种化合物时所发生的价电子数目的变化,注意是“价电子”不是电子.如果是正的,那么就说明形成这个化合物是失电子的过程,+

根据已知化合价求未知元素化合价,根据化学式正负化合价代数和为0+1x-2例：KMnO4求Mn元素化合价(+1)+x+(-2)*4=0x=+7再问：为什要乘4再答：因为一个高锰酸钾分子中含有4个氧原子

不相同,第一个N的化学价-3,第二个是+5追问：怎么算啊、、\\

升失氧还降得还氧升（化合价）失（电子）氧（此物发生氧化反应）还（此物作为还原剂）降（化合价）得（电子）还（此物发生还原反应）氧（此物作为氧化剂）关键理解反应原理比如金属单质,一般都做还原剂,因为他们的

再问：.不理解为什么fe变成3价，s就要变，再答：S+6价只能降，有降必有升，+2铁只能往上升，升为+3价再问：那为什么s降成4价，不是说升降总数相等吗？O_o再答：升降总数是相等的，S只有一个降到+

“凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”,这是氧化还原反应的定义.楼主在氧化还原反应的定义后面加了“吗?”.就比如说氧化剂的定义是“在氧化还原反应中,得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂”,

是不是反应条件不一样啊?如果是标准生成焓,那就应该是一样的.