化学反应中反应物质顺序不同生成物不同的反应

主要是从反应现象上看的.如：放热,吸热,发光,变色,产生沉淀,生成气体.有这些现象的话说明生成了新物质.当然,很多化学反应现象不明显,这就要借助一些指示剂和仪器来观察了.

反应前的物质一定有元素H、C、O三种.这是质量受衡定律,初中阶段的化学反应都是原子不发生改变的,所以总质量和元素种类等都不改变,改变的只是反应后的产物.但是要注意的是反应物中隐含条件,比如说把蜡烛点燃

先发生中和反应,再发生生成气体的反应,再发生生成沉淀的反应Fe先置换CuSO4,再与硫酸反应,因为铜离子氧化性比氢离子强

白色沉淀：AgClBaSO4BaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO3(微）Al(OH)3Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空气中会由白色变为淡蓝变为灰绿变为红褐）PbSO4CaSO3黄色沉淀：S

不是,例子：石墨变金刚石

如果是燃烧或氧化反应,O就有可能是来自于空气中的氧气或氧化剂,则只能确定有C和H两种元素；如果是其它反应就有C、H、O三种元素.最后根据其反应刘前后的质量和其它反应比例就可以解题了.

因为在化学反应A+B=C+D中,若20克A物质和10克B物质恰好完全反应,生成5克C物质,则生成25克D物质.A物质、B物质、D物质的比例为20：10克：25克=4:2:5,即4克A物质和2克B物质恰

甲与丙先反应生成丁1然后丁1与乙慢慢转化反应生成丁2容易反应说明电极电势差值高或者反应需要的活化能低.最难电离说明物质的溶度积更低,更稳定.

若还原性物质遇到氧化性物质,先和氧化性强的物质反应若氧化性的物质遇还原性的物质,先和还原性强的物质反应一般的,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物常见金属的还原性由强到弱排列：KCa

如果反应中没有气体逸散的话,参加反应的物质的总质量=生成的物质的总质量,有沉淀的反应也不例外.

选项一对,是质量守恒的表述选项二,正确的两个都对有的描述混淆了质量守恒定律,必须是参加反应的物质和生成的物质的质量相等与未反应的反应物没有关系再问：额……两个都对？……这是单选谢谢再答：两个都对，我认

指的是参加反应的“反应物的质量总和”,不包括未反应的反应物

化学反应会释放化学能,若是氧化还原反应,则可以通过设计成原电池来直接转化为电能,其能量转化效率往往很高,可达70-80%,理论上可达到100%!目前在研发的燃料电池就是化学能转化为电能的尝试.

1,强酸或硫酸氢盐（由于硫酸氢盐里有H+显强酸性）跟碳酸盐的反应以盐酸和和碳酸钠为例：碳酸钠加到盐酸：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（↑）盐酸加到碳酸钠中：Na2CO3+HCl=N

因为如果你上了高中化学就会知道,化学反应都有各自的活化能.催化剂的作用就是分步反应,从而降低每步反应的反应难度（活化能）,这样反应速率就会提高.比如就拿KCLO3分解为例：2KCLO3+2MnO2==

复分解啊.记住啦,“一变多”—分解,“多变一”—化合,“单质+化合物=单质+化合物”—置换,水溶液中阴阳离子交换重新组合—复分解,例如AB+CD=AD+CB.并不是所有反应都属于四大基本反应类型.比如

很少有恰好反应物的总能量等于生成物的总能量的,小于的话就吸热呗,但不论放热还是吸热,都有可能发生,这不仅和能量变化有关,还和一种叫熵的函数S有关G=H-T*SH为焓变,S为熵变（即热量变化）,T为热力

Cu2+蓝色Fe3+黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫色下面有很多：

单质只包含一种元素,如H2；纯物质可能不只包含一种元素,如H2,H2O都是纯物质,但只有H2是单质,H2O是化合物再问：“某温度下，又处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1mol某纯物质的热

是不是反应条件不一样啊?如果是标准生成焓,那就应该是一样的.