化学反应与能量

石灰石与稀盐酸反应为放热反应外界温度升高水和生石灰也是放热反应外界温度也升高.初中学习绝大多数反应都是放热反应,只有个别反应吸热如C月CO2加热生成CO的反应.

第一句是对的：因为化学反应实际上就是旧键的断裂和新键的形成,前者耗能,后者放能.二者之差就是反应热.第二句是错误的：物质的质量越大,能量的变化也就越大!比如；16克的CH4完全燃烧放热890KJ,那么

燃烧为放热反应所以放热大于吸热断化学键吸热,生成化学键放热选D

化学反应中的能量转化与利用人类的祖先在与自然界的长期斗争中,很早就开始利用火.他们用火来取暖、烧烤食物,进而又用火来烧制陶器、炼铜、炼铁,等等.因此,我们可以说,人类的文明是从火堆中萌发的,火在人类的

在高中概念是说：化学反应能量变化就是化学反应中旧的化学键断裂新的化学键形成的过程中能量的变化.但是这个概念是有深层内涵的,现实世界的物质都是复杂的,并不像高中假设的那么简单,一种物质虽然有键能,但是它

解题思路：根据化学方程式分析转移的电子数，然后求出转移1mol电子时放出的热量。解题过程：

△H1>△H2所以X2与H2反应放出的能量多,故HX的能量更低一点,即更稳定,则x2的氧化性要更强一点

中和热是生成1mol水放出的热量,A中生成2mol水

这句话有两个隐含条件：一是放热,二是化学反应.由焓变为负,可知该过程放热,但是过程中没有化学键的断裂和重建,因此没有发生化学反应.所以这应该是一个放热的物理过程.

解题思路：理解盖斯定律解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

解题思路：根据3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol分析计算即可解题过程：解析：3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol1mol92.

对于定义2,燃烧热确实是那样定义的,但是你的理解有问题,你理解的燃烧热指的好像是物质燃烧放出的热量Q,而不是定义中的燃烧热．而这个Q确实与温度和压强有关系．焓变与燃烧热的关系为：焓变=反应物燃烧热的和

锌失去电子,沿导线到达铜表面,溶液中H+吸收的铜表面的电子,发生2H++2e-=H2铜是正极,表面产生气泡A错B铜没有反应,质量不变C电流方向跟电子方向相反.铜到锌C错D再问：你的意思是阳极和正极不一

一个反应要么是放热反应,要么是吸热反应,不可能既放热又吸热的,因此根本谈不上放出能量与吸收能量相同了.另外下面那句话是对的.再问：有木有反应物的总能量等于生成物的总能量的反应？再答：根据能量守恒定律，

例题左边有关于标准摩尔焓的探究,△H=∑（生成物的焓)-∑（反应物的焓)那么,这题可以把焓理解成CO断键吸热110.5kj,H20断键吸热241.8kj（1mol）相加,因为稳定单质焓为0,CO2焓为

解题思路：理解中和热的概念解题过程：答案是：B解析：图中横坐标是V1，即盐酸的体积。曲线的顶点在V1=5ml处，说明中和反应已经发生，温度已经升高，因此室温一定低于22摄氏度。该反应为中和反应，是将化

中学化学中常用方法有：1、利用盖斯定律,通过设计合适的反应路径,根据已知反应的反应热来计算.要点：反应的能量变化只与始态和终态有关.如：已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1,CO(g)+1

已知以z的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol*L-1*min-1,在2min末其物质的量浓度为：cZ=0.1*2=0.2mol/L2min末时生成0.2molW,所以W的物质的量浓度为：cW=0

解题思路：根据燃烧的概念分析，另外还要熟悉常见的其他放热反应。解题过程：物质燃烧都是放热反应吗？解答：是的，所有的燃烧反应都是放热反应。因为燃烧的定义是剧烈的，发光发热的氧化反应。另外还有所有的酸碱中

答案找不到了,问老师或同学吧,建议你问同学,同学不一定讲的像老师那么好,但同学讲的比较好懂~