化学反应2A==B D在三种不同条件下进行

增加10gC,它们又继续反应,说明C原来已经消耗完了,A、B都有剩余.到完成时,A与C恰好消耗完毕,就是25gC和15gA和xgB完全反应.15gC反应生成30gD.25gC反应生成50gD.所以B：

你的思路正确也可以这样理B、C反应后生成了1gA和6gD,C反应完了,说明是5g根据质量守恒定律A反应了2g,所以为2:5.

1、生成A的质量为12-10=2,生成D的质量为12,参加反应的C的质量为10,根据质量守恒定律,参加反应的A的质量为x+10=2+12,所以x=4,所以,参加反应的B、C的质量比为2：52、生成氧气

证明：连接AG、AF,由于D是AC的中点,E是AB的中点,所以ED是三角形CAG的以GA为底的等腰平分线,所以AG//ED,同理,AF//ED,因为,过一点平行于一条直线的直线只能有一条,所以,G、A

把它们化在同一种物质上,再比较比如以A为标准,那么2中速率用A表示是0.225mol/(L·min),C中是0.2mol/(L·min),D中是0.15mol/(L·min),所以选C

大于浓度小,反应速度慢.再问：反应物浓度小了，平衡不是逆向移动么，形象的说也就是反应需要的路程小了，而且反应的速度也小了，那时间怎么变？再答：时间需要更长呀再问：v=△C/△t，故△t=△C/v，反应

前20秒的平均反应速率比较：2.v==(1.0-0.5)//204.v==(1.0-0.25)/20你说的对,同意你的意见!

由可逆反应的平衡态不变可知,条件二加入了催化剂（同等程度地改变正逆反应速率）,缩短反应时间,C2=1.0,C3需要运用平衡常数求解,C3=1.2,所以V3=

首先由题意,CD‖AB,CD=AB==>△DEF∽△ABF==>DF:BF=DE:AB=2:5==>S△DEF:S△ABF=4:25（相似比的平方等于面积比）S△DEF:S△EBF=(EF·FD·si

化学方程式打错了吧,应该是A+3B=2C+2D吧,如果是这样的话,把Vb、Vc、Vd的速率都用Va表示,也就是用Vb、Vc、Vd的速率的数值除以化学方程式中所对应物质前的化学计量数（系数）,所以Vb=

由于剩余0.7g的A,所以我们知道2A+3B=2C+2D2.4-0.72.43.22.4-0.7+2.4-3.2=0.91.72.43.20.9所以A.反应中质量的比A:B:C:D=17：24：32：

不行哎你可以想想,2种气体反应,增大压强可以增加反应浓度而使反应加快~但是初始时只有1种气体A.一般来说,一种气体时,转换的速率跟温度有关,而不是它的压强,因为初始只有A气体一种,所以浓度理论是无效的

温度相同则K相同据实验1有：K=B、D的浓度积比上A浓度的平方,即K=（0.25*0.25）/（0.5*0.5）=0.25据实验3有：设起始A浓度为C3,K=(C3-0.6)/2的平方除以0.6的平方

1、由于第二种情况和第一种情况在相同环境下达到的平衡状态相同,所以两者的起始浓度一定相同,所以第二种情况下,c2=1mol/L2、c3的值如果是1.0mol/L,则第三种情况平衡时浓度也应该为0.5m

（1）0.013（2）1.0催化剂（3）>>（4）吸热温度升高,平衡向右移动

(1)第一反应的B的质量=15*15/(15+10)=9第一反应的B的质量=30-9-15=6第一次反应结束时剩余C的质量=15-6=9(2)两次反应C的总质量=6*(15+10)/15=10(15+

再问：哦哦，谢啦哈再问：那个。。我们老师还让写理由，你知道吗？再答：理由？再答：我不是写出过程了么再问：额，老师让我们每个过程上画出一个小括号，里面写两直线平行啊之类的再答：额，

B,因为那比例算的话,N2过量,会是反映进行的快

2:5剩余物质中的6克A,其中的5克是原有的,所以,生成物是1克A和6克D,由于剩余物质没C,可知C完全反应,根据质量守恒,可知反应B的是2克.

B+C=2A+D起始5g5g5g0结束0x6g5g根据质量守恒：x+6g+5g=5g+5g+5gx=4gB+C=2A+D起始5g5g5g0反应5g1g1g5g结束04g6g5g参加反应的B、C的质量比