作业帮化学原电池方程式Al和NaNAOH溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 12:36:15
在中学,很多教师从负极与溶液出发,认为负极是铝,又因为是过量的碱,则有：负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极2H++2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH-再问：为什么要或？水不
总反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2)-+2H20
解题思路：该题考查了原电池反应式的书写，有一定的难度解题过程：1、电极：镁铝电解质溶液：硫酸负极：Mg-2e-＝Mg2+正极：2H++2e—=H2↑总式：Mg+2H+=Mg2++H2↑2、电极镁铝电解
电极反应方程式的书写： 负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在.如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应.例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成C
正：Cu2++2e=Cu负：Zn-2e=Zn2+原理：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
解题思路：注意原电池和电解池，都是氧化还原反应，原电池是自发的，分正负极;电解池是被动的，分阴阳极。按照放电顺序进行书写。解题过程：1、原电池是自发的氧化还原反应，原电池中电极反应式的书写1、先确定原
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C2H5OHO2稀H2SO4总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O正极：4H++O2+4e-=2H2O负极：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+C2H5OHO2KOH总反应：
负极：Mg-2e--->Mg2+正极：NO3-+2H++e--->NO2+H2O总反应：Mg+4HNO3--->Mg(NO3)2+2NO2+2H2O
负极是铜失去两个电子,总反应式是铜和浓硝酸反应,高一课本有这个方程式,制二氧化氮的
一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反
氧气一般做正极,酸性条件下与青离子结合得电子变成水,碱性条件下与水结合得电子变成OH-
①先写总反应式②明确氧化剂和还原剂,还原产物和氧化产物③正极发生还原反应,写出反应物即氧化剂,写出得电子数,写出还原产物,然后根据电解质的种类配平④负极发生氧化反应,写出反应物即还原剂,写出失电子数,
阴极：Mg-2e-=Mg2+阳极：2H++2e-=H2
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O因为Mg和NaOH不反应那就是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2楼上的不会别乱说
发生的是吸氧腐蚀：负极（Fe）：2Fe→2Fe2+4e-正极（C）：2H2O+O2+4e-→4OH-
铁、铝、硝酸银原电池中,铝较活泼,作负极,铁作正极不参与反应,只起电极作用,电解质溶液硝酸银中银离子失电子,在铁的表面得电子,铝失去的电子转移到铁的表面.方程式不好打,文字说明.
反应的极性不同当然要用不同的方式写出来