作业帮化学初中白色固体溶于水放热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 10:21:09
吸热,可以固体硝酸铵溶于水可使水结冰.
因为这些物质溶解后增大了分子间的间隔,减小了内能,所以需要大量放热.物质溶解过程是物理——化学过程.浓硫酸溶于水时,硫酸分子克服分子间的引力,分散到溶剂(水)分子中去,这是吸热的物理过程.另一方面硫酸
A由题可知,取样溶于水后,生成白色沉淀,且加入盐酸后白色沉淀全部溶解.所以生成物肯定没有Baso4,即肯定不会并存Bacl2和Na2So4,所以BCD错误.生成物必为BaCo3,而NaOH在此并没有与
解题思路：氢氧化钠、氢氧化钾等强碱、浓硫酸等溶于水会放出热量解题过程：解析：氢氧化钠、氢氧化钾等强碱、浓硫酸等溶于水会放出热量,与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热
因为这些物质溶解后增大了分子间的间隔,减小了内能,所以需要大量放热.物质溶解过程是物理——化学过程.浓硫酸溶于水时,硫酸分子克服分子间的引力,分散到溶剂(水)分子中去,这是吸热的物理过程.另一方面硫酸
是放热的,而且释放出大量的热.大部分的固体溶于水都会放热,如氧化钙等.有一些固体溶于水热效应不明显,如氯化钠等.少量固体溶于水吸热,如硝酸铵等.
没错.题目出错了.Na2SO4,Na2CO3,NaOH都是溶解度不低的物质,相互间也不能发生化学反应,溶于水不会产生白色沉淀的.除非水中有其他离子.
1.黑色粉末或黑色固体：碳,四氧化三铁,氧化亚铁,氧化铜2,红色固体：铜,氧化铁3.蓝色溶液：硫酸铜干燥剂一般是碱石灰,浓硫酸4.是CaCO3
放热的有：CaOH2SO4NaOH吸热的有:NH4NO3
选择A因为滴加CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象.如果发生反应A,则会看到沉淀.（因为A是弱酸H2SO3制备强酸HCl,所以不能发生.从另一个角度看,CaSO3溶于酸,所以CaSO3、HCl不能同时生
开水中的白色沉淀物其实是烧水过程里析出的钙镁离子水源井越深,水中溶解的矿物质也越多,水的硬度相应的就越高所谓"硬水"是指水中所溶的矿物质成分多,尤其是钙和镁.硬水并不对健康造成直接危害,但是会给生活带
你问的是溶于水放热吗?可以用氧化钙、氢氧化钠固体代替,溶于水都放热
1．放热反应①活泼金属置换水或酸中氢的反应,如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应.如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=
紫黑色的高锰酸钾和甘油似乎可以再问：高锰酸钾粉末吸入鼻子会怎么样再答：可能会有刺激并损黏膜(氧化腐蚀性)，进而易使病菌病毒等侵入。当然如果大量吸入可能造成急性锰中毒，急性刺激腐蚀呼吸道甚至肺部致发炎；
固态氢氧化钠易潮解,溶于水放热氢氧化钠溶液不会潮解但会吸水（氢氧化钠的水溶液）固态氢氧化钠和氢氧化钠溶液都会与CO2反应化学方程式：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
1,五氯化磷,PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl2,次氯酸钙溶于水后水解成HCl,HClO,Ca(OH)2
蒸馏水,烧杯,玻璃棒,温度计.先量水的温度,溶解固体后,在测量溶液的温度.现象：第二次的温度比第一次的高.
放热反应：1.活泼金属跟水反应,例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2.氧化物跟水反应,例如：CaO+H2O=Ca(OH)2等等.吸热反应：C+H2O=高温=CO+H2
你判断的很对,是否放热要看溶液的浓度,浓氢氧化钠溶液稀释会放热.