作业帮0.01氮气在温度为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 15:03:29
对的,气温越高,气体密度越小你应该知道声音在固体中传播的速度是最快的,然后到液体,再到气体,为什么?就是因为密度的关系,气体密度最小啊
在标准状况下,(0℃,1013千Pa).1mol的氮气是22.4L,质量为28g.p=m/v=28*10^(-3)/22.4≈1.25kg/m^3
0.805g/L
通过归中反应可以实现,方法是将铵盐与亚硝酸盐在溶液中混合,微热即得：NH4(+)+NO2(-)=N2(气体)+2H2O【或者：铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气.】再问：是碱性不是亚硝酸再
m(N2)=41.6-41.4=0.2g可得n(N2)=m(N2)/M(N2)=1/140mol所以n(X)=n(N2)=1/140mol因此,m(X)=42.2-41.4=0.8g得到M(x)=m(
PV=nRT,P不变,为外压,nR为常数,V减小,故T降低.因故温度必将降低.很容易理解,一般我们使用液氨、液氮做致冷剂保存一些试剂.
TemperaturePressure(C)(MPa)-205.000.029155-200.000.059842-195.000.11117-190.000.19067-185.000.30660-
如果不通过放电的方式,纯粹升高温度的话,得在3000K以上,氮气和氧气可以自发反应生成NO（N2和O21:1的话,转化率高于50%）.不过在实际中,大约1000度左右,氮气和氧气已经能够生成NO了（量
-273
其实那是为了求物质的量:而只有273开时知道气体摩尔体积22.4升/摩.假设气体经一恒压压缩由300开到273开,则有P*V1=NRT1(300开)且P*V2=NRT2(273开),则有V2=V1*2
N2很稳定,是因为NN三键的键能很高很稳定想要让N2和O2反应,必须首先将NN三键断开,那就要很高的能量,比如LS所说的高温或者放电,但即使是这样的情况,也只是生成很少量的N的氧化物,说明N与O反应产
Ti在800度以上开始与N2发生反应,2Ti+N2=2TiN此反应不可逆用N2降低Ti粉温度,最好控制温度在700度以下
根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.
单质氮在常况下是一种无色无臭的气体,在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3,氮气在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.86℃时,液态氮变成雪状的固体.氮气在
在压力为101.325kpa下温度为-195.8℃时即液化
再答：对外作功应为绝对值W再答：不懂得可以追问再问：最后W等于多少再答：2000ln10
会氮气通过对流来降温再问：这个说法有点道理.我想问下氮气会在1000到1450情况下和硅反应么？分给你~！
此类问题用三段式计算：N2+3H2=2NH3始3mol6mol0mol变1.2mol3.6mol2.4mol终1.8mol2.4mol2.4mol混合气体中,氮气的体积分数=1.8/（1.8+2.4+
/>1）A 2）A （由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加
工业生产氨气的方程是为：N2+3H2=2NH3各物质反映的比例为1：3：2氮气的反应速率变为原来的二倍所以其他的都变为原来的二倍.说以C是正确的