化学为什么全等等效

化学平衡状态的达到与化学反应途径无关.即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变,

算出平衡时候,每种物质的浓度,再根据平衡常数K的表达式,代入就行了.CO（g）+H2O(g)←→CO2(g)+H2（g）21000开始的量xxxx反应的量2-x10-xxx平衡的量K=(x/v)*(x

首先,等效平衡要求为2个情况下的反应,如2次投料.其次,分为3大类.1.恒温恒容时,对于前后分子数目不等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若数值相等,则为等效平衡（实际上是等同平衡）.2.恒温恒

等效平衡这个有公式的,在恒温恒容情况下,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成化学方程式左右两边物质的物质的量与原平衡化学方程式相同,则二平衡等效.题目提供的条件,把SO3推回来,相当于0.4molSO

（1）A（g）+B（g）=C（g）1mol1mol0初始xmolxmolamol末态(1-x)mol(1-x)molamol变化量由于A、B、C的化学计量数是1,所以变化量之比是1:1:1所以就有1-

等效平衡等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计

二等效平衡的判断规律和特征平衡判断规律平衡特征实例恒温恒容条件对一般的可逆反应,不同的投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,反应物（或生成物）中同

二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相

【本讲教育信息】一、教学内容：影响化学平衡的条件及等效平衡二、教学目标：理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律；掌握勒沙特列原理及其应用；了解等效平衡原理；掌握化学平衡图像题的解题规律

1．等效平衡同一可逆反应,一定条件下,当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度,达到平衡时,混合物中各组分的百分组成相等,这样的平衡称等效平衡.2．规律与判断（1）一般可逆反应,恒温恒容时,当

1.体积分数相同,那么两种情况：两边气体总系数相等,两容器内反应结果完全一样；假设前一种x=3,B的体积分数0.2,0.5/30.4mol2.应为前后气体总系数相同,所以:恒容时,反应后压强不变；恒压

你所说的等价转换应该就是达到可以达到等效平衡的转换具体地说以3H2+N2=2NH3为例在相同温度下往一个2L密闭容器中充入6molH2和2molN2所达到的平衡和往一个1L容器中充3molH2和1mo

首先压缩体积浓度一定增加,a错x有可能等于3,则体积分数可能不变,b错同上,M可能不变,c错因为体积变小,正逆反应速率都加快,故d对选d

简单来说,等效平衡也就是相似比例的平衡.即两个反应或平衡中各物质的比例相同.因此来说是比较条件近似的题目的重要方法.这些,也涉及到一个极限转化,如转化为反应物或者全部为生成物,从而进一步作比较.然后再

你可以这么判断.假如我们加入的是3MOLA和3MOLB反应完全进行能生成2MOLC和1MOLD.那么这就好判断了：首先,我们还加入了3molD3mol而我们的假设的生成物却是2MOLC和1MOLD.加

正确答案为A.再次充入2：2：1的ABC,可利用平衡器原理：即相当于有两个完全相同的容器,里面有恰好是ABC按2：2：1的平衡体系,设想两个容器有一个公共的隔板,一个容器的一侧有光滑的活塞,当抽掉隔板

化学上的等效平衡指：在一定条件下,初始加入量不同,但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡.根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系,将等效平衡分为3中情况.1.恒温恒容时,气体计量数之

投料不相等的话,由于恒容,压强变了,前后气体分子数不相等,平衡会移动的.所以必须保证投料相等.（投料,怎么这么别扭,加入的物质的量吧.）

C=n/v,各物质浓度不变,平衡不动.第二句话说的是有气体的反应,不是说加压平衡向气体体积分数增大方向移动吗,体积不变,平衡不动再问：呢么如果是体积可变反应中建立了相似平衡的话呢再答：我们没讲过相似平

等效平衡的实质是各成分成倍地改变,其百分数不变,有两种情况：分子数不等的反应和分子数相等的反应,同时又分同温同压和同温同体积,其中后者要等效假设.