化学中什么是置换反应

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一再答：单质是由一种元素组成的纯净物，化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物再答：置换反应举例Zn+CuSO4=

质子就是原子核中带正电的粒子（或者氕H+）中子就是原子核中带不电的粒子

离子键指使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.其实化学键都是电子对的偏离或偏向,当

一单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和另外一种化合物,叫置换反应.如：1.反应表达式：A+BC=AC+B2.反应前后物质的类别：（1）单质（A和B）：可以是金属,也可以是非金属（碳或氢气）；（2）

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2CuO+C=2Cu+CO2

Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2+2KI=2KCl+I2

酸碱性与氢离子和氢氧根离子有关,酸性物质的水溶液中含有较多的氢离子,PH值小于7,能使石蕊试液变红.碱性物质的水溶液中含有较多的氢氧根离子,PH值大于7,能使石蕊试液变蓝.不溶于水的物质则根据熔化状态

在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸.由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物是盐.

化学：一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,任何置换反应都属于复分解反应,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等.氢气还原氧化铜是置换反应.因为是单质（H2）和化合物（CuO）反应,

高中阶段定义　酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物.例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）,H2CO3（碳酸）　　碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物.例如：N

化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐.正盐的定义及性质定义：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性,(NH

指的是温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压,760毫米汞柱）的情况.

首先：无论酸性还是碱性抑或是中性溶液都一定含有氢离子.只不过碱性溶液的氢离子浓度比较低水是自动电离出氢离子和氢氧根的：H2O=H++OH-（氢离子）（氢氧根阴离子）也可以写成2H2O=H3O++OH-

元素以化合物形态存在则为化合态.在化学上,指一元素不与其他种元素化合,而能单独存在的状态.元素以单质形态存在则为游离态.

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一.任何置换反应都不属于复分解反应,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等.由两种化合物互相交换成分,生成另外两

置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.一、根据反应物和生成

取代反应：是指有机化合物受到某类试剂的进攻,致使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应.置换反应：是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一.任何置换反应都

有机化合物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如H2O,HX)而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应.卤代烃和某些醇可以发生消去反应.如乙醇消去一分子水,生成乙烯.