249.5g稀盐酸加入盛有55g大理石的

设生成氯化钙的质量为X,二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　100　　　　　111　　　44　50g　　　　　X　　　　Y100:111=50g:XX=55.5g1

生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g100/x=73/y=44/4.4gx=10gy=7.3g

天平两边生成氢气的量相等由Fe+2HCl=FeCl2+H2求出生成氢气2g所以Mg+2HCl=MgCl2+H2求出镁的质量为24g所以氧化镁质量为32g,氧元素的质量为12.8gso参加反应的铁与氧化

AD都错,答案只可能从BC中挑100gCaCO3放出44g,28g就减轻12.32g,而铁28g只减轻1g,Mg28g要减轻2.3g都比铁减轻的厉害,所以B错答案只能是C

（1）生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g(2)设12.5g大理石中含CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210044x4.4g100/44=

杯内物质的质量变为108.1g求,1,生成CO2气体多少G,2,12.5大理石含CACO3多少G（1）生成CO2的质量为100g+12.5g-108.1g=4.4g(2)设12.5g大理石中含CaCO

生成CO2的质量：12.5g+100g-108.1g=4.4g设12.5g大理石中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100   &nb

1、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、12.5+100-108.1=4.4g3、10g,80%4、HCl,7.3g.水（H2O）,92.7g5、氯化钙的水溶液,105.6g,11

有质量守恒定律：m(CO2)=165g+53g-196g=22g设石灰石中碳酸钙的质量是x,生成氯化钙的质量是yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy22g100/x=

设反应生成CaCl2的质量为x,生成CO2的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1001114450gxy100/50=111/x=44/yx=55.5gy=22g反应后溶液的

向左盘加入28g铁粉，28g铁粉会与盐酸反应生成1g氢气，左盘实际增加的质量为27g．A、镁、铝置换氢气的能力都比铁强，28g镁、铝混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量大于1g，则实际增加的质量小于

石灰石慢慢溶解,并产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体（绝对标准）

设稀盐酸溶质量的质量分数为x,稀盐酸过量,生铁中的铁完全反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,不会生成沉淀,故滤渣均为碳等杂质,铁质量分数=(14.3-0.3)/14.3=97.9%Hcl:182

m(H2)=7+58.1-64.9=0.2(g)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑562m(Fe)0.2gm(Fe)=5.6gw(Fe)=5.6/7=80%

最后的溶质是CaCL2,假设为xgCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O100g111g44g10gxgyg有：100/10=111/x得到x=11.1g100/10=44/yy=4.4

（1）反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）生成二氧化碳气体质量为44g（3）125g大理石中含的CaCO3质量为100g,大理石中CaCO3的质量分数为80%（

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZn(OH)2+2HCl==ZnCl2+2H2OZnCO3+2HCl==ZnCl2+H2O+CO2↑所用盐酸质量一样多,则生

Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl1062X36.5=73442X58.5=117x设原固体中Na2CO3质量为x则其中氯化钠质量为23-x生成二氧化碳气体44x/106生成氯化钠11

设生成氯化钙的质量为X，二氧化碳的质量为YCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100        &nb

这个题好像不用化学计算就行吧.是这样的：第三次、第四次加入盐酸后,固体质量总是剩余2g说明有2g杂质不是石灰石了,消耗掉的8g就是石灰石,那它的纯度就是8/10*100%=80%