化学:V毫升密度为P克每毫升的某溶液中,含相对分子质量为M

应取量浓盐酸的体积/mL┃应选用容量瓶的规格/mL┃除容量瓶外的仪┃-----------------------┃---------------------┃---------------┃2.1┃

n(H2SO4)=cV=1*0.05=0.05molm(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9g需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%=5gV(H2SO4)=m/ρ=5/1.836=2.7mL需

设浓硫酸的体积为XX*1.84*98%=500*1.14*20%X=63.2毫升需要加水的质量：500*1.14-63.2*1.84=克水的体积=453.7毫升

盐酸的密度为1.19克每立方厘米.由C1V1＝C2V2可知,11.9*V1＝0.1*1000,算得V1＝8.4毫升.

需135毫升

126.44907.35需要的纯硫酸质量为20%*1000*1.14=228g则需要浓硫酸的体积为（228/98%）/1.84=126.44ml需要浓硫酸的质量为228/98%=232.65g硫酸溶液

溶液质量==体积*密度===1.219*100==121.9g则质量分数==溶质质量/溶液质量===24.4/121.9=20%再问：该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？再答：22.4/40/0.1

98%的浓硫酸与水的质量比20/（98-20）=20/78500毫升20%稀硫酸的质量500×1.14=570克需要水的体积（水的密度按1克/毫升）570×78/98=453.67毫升

某氢氧化钠溶液体积：100g/(1.22g/ml)=82.0ml.蒸发掉的水质量：82.0ml-50ml=32.0g（水的密度设为1.0g/ml).氢氧化钠浓缩液的密度：(100g-32.0g)/50

Wg胆矾中CuSO4质量为16W/25g,水9W/25g,溶于Vml（Vg）水中,相当于（9W/25+V）g水中溶解了16W/25g硫酸铜形成饱和溶液,所以溶解度是：100/（9W/25+V）*（16

m(CuSO4)=160W/250m(溶液)=W+VCuSO4%=m(CuSO4)/m(溶液)n(CuSO4)=W/250V(溶液)=m(溶液)/Pc=n/V(溶液)

c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=1×100/18.4=5.43ml即将5.43毫升浓硫酸在搅拌的同时,慢慢加入到90毫升左右的水种

此题不完整.加入X使卤代烃水解,因此X应该是强碱,一般用氢氧化钠；“用滴管小心吸取上层水溶液,移入溶液的试管中；”之后应该有加入Y溶液才行,Y是硝酸,酸化溶液,Z是硝酸银,产生的白色沉淀是氯化银,因此

溶液溶质的质量50×1.84×98%=90.16g溶液溶质的物质的量90.16/98=0.92mol溶液的质量50×1.84＋500=592g溶液的体积592/1.109=553.81ml溶液的物质的

配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要硫酸质量：500*0.2*原酸密度=100*原酸密度100*原酸密度=(98%浓硫酸的)体积*密度所以所求浓硫酸体积=100*原酸密度/1.14=87.

设溶液1L,即1000ml；溶液的质量=体积×密度=1000ρ,溶质的质量=溶液质量×W=1000PW,因此溶质的物质的量=1000PW/M,物质的量浓度=物质的量/体积=(1000PW/M)/1=1

1、质量分数转化为物质的量浓度有公式：c=1000ρw/M把数据代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L2、稀释前后,溶质的量不变,即c1V1=c2V2,数据代入50x

一分浓硫酸,五分的水自己算吧

溶液的质量为：ρv溶质的质量为：m所以溶剂的质量为：ρv-m所以溶解度为：100*m/(ρv-m)

硫酸的质量＝100毫升*1.84克每毫升*98%＝180.32克硫酸的量＝180.32/98＝1.84摩溶液的体积＝100毫升＝0.1升溶液的量浓度＝1.84/0.1＝18.4摩/升