0.01摩尔每升的铁离子在开始沉淀时的ph-搜答案-智慧作业帮

钙离子的是1摩尔每升,氯离子的是2摩尔每升,因为氯化钙溶液的溶解是完全溶解,cacl2=ca2++2cl-

根据电荷守恒为0.3再答：再答：满意就采纳吧可以继续提问哦再问：不好意思，看不清再答：稍等再答：再答：可以了吗

重铬酸钾会氧化二价铁离子至三价,自身从6价降为3价.所以,1mol的Cr2O72-（共降6价）可以氧化6mol的Fe2+因为25ml,0.01mol每升,所以耗去的K2Cr2O7是0.025*0.01

溶液中HA的物质的量=0.5*0.2=0.1mol电离常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)=0.01*0.01/(0.1-0.01)=1.1*10-4

pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)＞c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,

先考虑生成配合物再考虑离氨水过量,Cu2+完全生成[Cu(NH3)4]2+.[Cu(NH3)42+]=0.025/2=0.0125；[NH3]=0.3/2-4*0.0125=0.1[Cu(NH3)4]

先算氢离子浓度为1摩尔每升,再根据氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10的-14次方计算再答：等于10的-14次方

我需要知道两个条件：氢氧化镁的溶度积K1和氨水的电离平衡常数K2氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式[Mg2+]*[OH-]^2=K1计算出

根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显

HF为弱酸,会有电离平衡,加水稀释促进电离,但电离常数一般都很小,故H会比HF小的.

庆阳根离子比氧离子的浓度大!

在离子积与氢氧根浓度比值为10的-14方摩尔每升的溶液很显然是碱性溶液,上述离子与氢氧根离子不反应,相互之间也不反应.能共存.

已知条件：200ml溶液中有MgCl22molL-1AlCl33molL-1先要加入NaOH2molL-1根据金属活泼序,K,Na,Ca,Mg,Al,Zn,Fe.Mg比Al活泼,所以会跟氢氧化钠反应.

BaCl2的浓度是1mol每升,则钡离子的浓度也是1mol每升,氯离子的浓度是2mol每升.氢离子和氢氧根离子的浓度为10的-7次方mol每升.

还有铁离子,说明铜反应完了.设铜离子的物质的量x,反应的铁离子的物质的量y等于亚铁离子的物质的量3a,根据得失电子守恒,2x=y,铁离子的总的物质的量z=5a,则x／z=3／10

H2S的饱和溶液浓度为0.1mol/L,Ksp（ZnS）=1.6*10（的-24次方）=c（Zn2+）*c（S2-）而此时,Zn只剩下1%,则可以求出c（Zn2+）,再求出c（S2-）H2S===(可

0.01*10/(10+10+25+4)=0.002mol/L

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4(沉淀)+2Al(OH)3(沉淀)

NH3·H2O=可逆=NH4++OH-加入硫酸铵,铵根离子浓度增大,上述平衡左移,因此OH-浓度降低,H+浓度升高.

Fe2(SO4)3中含2个Fe3+,3个SO42-,所以3摩尔每升的溶液中铁离子浓度为6摩尔每升（少量水解使浓度略小）,硫酸根离子的的物质的量浓度为9摩尔每升.