化合物中某元素的质量分数等于
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 10:59:52
46%分子量一比就出来了再问:步骤什么?再答:Cu分子量64CuFeS2分子量18464/16%=184/46%
比如说:某尿素样品中含有尿素95%,求含有氮元素的质量分数化合物中氮元素的质量分数=28/60=46.7%含该元素在化合物的质量分数=95%氮元素的质量分数=化合物中氮元素的质量分数*含该元素在化合物
CH4:12/16=0.75C2H2:24/26≈0.95C2H4:24/28≈0.85C3H3:36/39≈0.92所以CH4最小
氧化铁指的是三氧化二铁:Fe2O3铁的相对原子质量是56,两个铁原子就是112,氧的相对原子质量是16,三个氧原子就是48,那么一个三氧化二铁分子的相对分子质量就是160,氧的质量分数=48/160=
160因为氧元素是-2价,所以化合物是m2o3O3的相对分子质量是48设m的相对分子质量为x,那么2x/(2x+48)*100%=70%,得x=56所以整个m2O3的相对分子质量为160.
该元素的质量分数.
在X2Y中,Y占40%可知X与Y的原子质量比是3:4,在YZ2中,Y占50%可知Y与Z的原子质量比是2:1,合起来就是X:Y:Z=3:4:2在X2YZ3中,2X:Y:3Z=6:4:6所以Y质量分数为4
据题意可知:某铁的氧化物中,铁元素的质量分数为70%,则氧元素的质量分数是30%,则铁元素和氧元素的质量比是7:3,设氧化物的化学式是:FexOy,则有56x16y=73,解得xy=23,所以该化合物
【答】:设M2O3的相对分子质量为:aw(O)=3*16/a=30%a=160Fe(铁)
告诉你一种化合物:其中钙元素的质量分数为40%,就联想到CaCO3;告诉你一种化合物:其中镁元素的质量分数为60%,就联想到MgO;告诉你一种化合物:其中氮元素的质量分数为35%,就联想到NH4NO3
某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%;例如NH4NO3中N元素的质量分数=2x14/(2x14+4x1+16x3)x100%=35%如果觉得好,
Se为+4价,w(Se)=79/143=55.24%
已知“某化合物的化学式为RX2,相对分子质量为46,该化合物中R的质量分数为30.4%”,利用某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%,则:R46×100%=30.4%,解
D.首先告诉你,AB的表述都是一样的都是三氧化二铁,如果手边没有计算器,算质量分数感觉很麻烦,就用以下方法三氧化二铁就相当于一个铁带1.5个氧四氧化三铁就相当于一个铁带4/3个氧硫化亚铁就相当于一个铁
物质质量*元素质量分数
应该是:混合物中某元素的质量分数=纯净物中该元素的质量分数×混合物中该物质的纯度.例如:含Fe2O380%的赤铁矿中铁元素的质量分数=氧化铁中铁元素质量分数×赤铁矿中氧化铁的纯度=70%*80%=56
根据化学式,求下列物质的相对分子质量.方法:把所有原子的相对质量相加,就是该物质的相对分子质量.如:1、氢氧化镁【Mg(OH)2】24+2X(16+1)=582、和硫酸铝【Al2(SO4)3】27X2
相对原子质量乘以原子个数再除以某元素的质量分数我们老师说的……
该元素质量分数等于化合物中元素的质量÷化合物质量*100百分号
把每个化学式都变形成只含一个铁原子,与铁原子结合的氧原子的个数越多,铁原子的质量分数越小,选项中化学式变形为:FeO、FeO1.5、FeO43、FeO4 (把S看作2个O),则铁原子结合氧原