化合价升高是还原还是降低

严格的来说,这句话不对.如果氧化剂和还原剂是化合物,那么化合价的升高就不是氧化剂和还原剂了,而是相对应的元素,不过习惯上学生们喜欢说这句话,看情况定.

还原剂发生氧化反应体现还原性化合价升高氧化剂发生还原反应体现氧化性化合价降低

应该没这种反应吧再问：什么没有再答：只升高或只降低的反应再问：那化合价升高的反应算是氧化还原反应了？再答：氧化还原反应里有氧化肯定会有还原的

氧化还原反应中一般酸根的各元素的化合价不变,但如果SO32-被氧化到SO42-则其中的S元素化合价由+4价变为+6价,其他的还有亚硝酸根NO2-到硝酸根NO3-同理.氧化还原反应的配平参考这里：htt

这是个规定而已,因为氧的电负性比较强,一般的元素与其反应都会失去电子,化合价升高,所以把失电子,化合价升高的反应叫做氧化反应；而氧化物在与H2,CO等反应时会得电子,化合价降低变回原来的单质,所以把得

失去电子化合价升高

我们老师教过一句口诀：失升氧还氧,得降还氧还.某元素失电子,化合价升高,被氧化,作还原剂,得到的产物是氧化产物.某元素得电子,化合价降低,被还原,作氧化剂,得到的产物是还原产物.氧化剂的氧化性强于氧化

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

电子是负的,一个原子如果得电子,那么他的化合价就会降低,得几个化合价就降低多少,上式的第一个方程式左边都是单质化合物,化合价为0,fecl2表示为fe是+2价,cl为-1价,一个+2价铁原子和两个-2

老师说升-失-氧降-得-还化合价升高,失电子,被氧化；化合价降低,得电子,被还原.所以,被还原的元素的化合价是降低,氧化的元素的化合价是升高.

升高.随着地壳的运动,珠穆朗玛峰还是再升高,但是这并不是无节制的升高,当达到极值的时候,就会下降,不过现在仍处于升高期.

降低失（失去电子）高（化合价变高）氧（被氧化=还原）得（得到电子）底（化合价变底）还（被还原=氧化）打个不恰当的比方：把AB看成是2个电子,A同学去B同学家中吃饭``那么就是B家得电子``那么B家的饭

这是一个归中反应,KClO3中Cl从+5价得到5个电子降到0价,而同样有6个HCl中有5个Cl-失去电子,升为0价配平后的反应方程式：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O

还原剂失电子,化合价升高,发生氧化反应.氧化剂得电子,化合价降低,发生还原反应.氧化还原反应得失电子相等.CuO中Cu是+2价,Cu单质中是0价,所以降低2,所以CuO是氧化剂,得两个电子,发生还原反

晕~~什么叫怎么看化合价升高还是降低...不就是看数字(带符号)的大小?~~~氧化还原反应中,氧化剂被还原,化合价降低,得电子还原剂被氧化,化合价升高,失电子被还原得到的产物叫还原产物被氧化得到的产物

电子带负电,化合价升高是因为失去了带负电的电子,而这一部分失去的电子被其它的元素得到,使其化合价降低,所以计算电子转移=化合价升高多少=化合价降低多少.你把这个原理搞懂,应该很容易知道:你只需计算升高

这个反应就不是氧化还原反应.在氧化还原反应中,有元素化合价升高,则必有元素化合价下降.否则不满足得失电荷守恒的规律.当然,可能是同一种元素化合价有升高也有降低,这是可以的.有个别特殊情况：歧化反应,归

这是不可能的.在化学反应中,有元素化合价升高,则必有元素化合价下降.否则不满足得失电子守恒的规律.当然,可能是同一种元素化合价有升高也有降低,这是可以的.

只是人为规定的~以前氧化还原的概念是,得氧即氧化（与氧相连的基团失电子,化合价升高）,失氧即还原（与氧相连的基团得电子,化合价降低）后来随着研究的深入,把引起化合价升高的反应归为一类,以氧化反应命名之

是+2价变成+3价失去电子再问：是相对于什么来说的？？？再答：是还原剂氢气和氧气点燃氢原子化合价升高失电子再问：是不是说，在还原反应中，还原剂所含的元素的化合价升高，而与还原剂反应的反应物所含的元素的